Giải SBT Hóa học 10 trang 44 Kết nối tri thức

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 44 trong Bài 16: Ôn tập chương 4 Sách bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 44.

Bài 16.12 trang 44 SBT Hóa học 10: Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Lời giải:

Xác định được hệ số của SO₂ là 5, KMnO₄ và MnSO₄ là 2, sau đó cân bằng nguyên tố S và H tìm được hệ số của H₂SO₄ là 2, của H₂O là 2.

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

b) Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{S{O}_2}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_4}=\frac{5}{2}. 0,02.0,1=0,005 \left(mol\right)$

$V_{S{O}_2}$= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL)

Bài 16.13 trang 44 SBT Hóa học 10: Thực hiện các phản ứng sau:

Xác định phản ứng trong đó carbon vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò khử. Lập phương trình hóa học của phản ứng đó theo phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải:

Carbon vừa đóng vai trò là chất oxi hóa, vừa đóng vai trò khử trong phản ứng (d):

Quá trình oxi hóa: 

Quá trình khử: 

Xác định được hệ số của C trong cả hai vai trò chất oxi hóa và chất khử là 3, hệ số của CO là 1:

Bài 16.14 trang 44 SBT Hóa học 10: Đốt cháy hoàn toàn 2,52 g hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,479 L hỗn hợp khí X gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện chuẩn, thu được 8,84 g chất rắn

a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong X.

b) Xác định số mol electron các chất khử cho và số mol các chất oxi hóa nhận trong quá trình phản ứng.

Lời giải:

Các phản ứng hóa học:

a) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mX = 8,84 – 2,52 = 6,32 (g)

Phần trăm thể tích khí O₂ và Cl₂ trong hỗn hợp lần lượt là 20% và 80%

b) Số mol electron chất oxi hóa nhận bằng số mol các chất khử đã cho:

$n_e=4n_{O_2}+ 2n_{C{l}_2}= 0,24 \left(mol\right)$

Bài 16.15 trang 44 SBT Hóa học 10: Quặng pyrite có thành phần chính là FeS₂ được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid

Xét phản ứng đốt cháy:

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

b) Tính thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 2,4 tấn FeS₂ trong quặng pyrite.

Lời giải:

Xác định được hệ số của FeS₂ là 4, Fe₂O₃ là 2, O₂ là 11 và SO₂ là 8:

b) $n_{Fe{S}_2}=\frac{2,4.{10}^6}{120}=2.{10}^4 \left(mol\right)$

$n_{O_2}=\frac{11}{4}{n}_{Fe{S}_2}=\frac{11}{4}.2.104=5,5.{10}^4 \left(mol\right)$

$V_{O_2}=24,79.5,5.104=1363450 L$

⇒ $V_{kk}=\frac{100}{21}{V}_{O_2}=6492619 \left(L\right)$

Lời giải SBT Hóa 10 Bài 16: Ôn tập chương 4 Kết nối tri thức hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 42
• Giải SBT Hóa học 10 trang 43

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học
• SBT Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5
• SBT Hóa 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng
• SBT Hóa 10 Bài 20: Ôn tập chương 6
• SBT Hóa 10 Bài 21: Nhóm halogen

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---