Cho các phản ứng sau: 2H2S(g) + SO2(g) → 2H2O(g) + 3S(s)

Bài 18.17 trang 51 SGK Hóa học 10: Cho các phản ứng sau:

(1) 2H₂S(g) + SO₂(g) → 2H₂O(g) + 3S(s) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -237 kJ

(2) 2H₂S(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 2S(s) $Δ_{r} H_{298}^{0}$ = -530,5 kJ

a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau.

b) Xác định $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của SO₂ từ 2 phản ứng trên.

Lời giải:

a) Phản ứng (1) cần tiêu hao 1 nhiệt lượng để tách SO₂ ra thành S và O₂ nên tỏa nhiệt lượng ít hơn so với phản ứng (2).

b) Với nhiệt tạo thành chuẩn của đơn chất bằng 0 ta có:

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (1) = 2. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (H₂O) – 2. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (H₂S) - $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (SO₂) = -237 (kJ)

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (2) = 2. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (H₂O) – 2. $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (H₂S) = -530,5 (kJ).

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (2) - $Δ_{r} H_{298}^{0}$ (1) = $Δ_{f} H_{298}^{o}$ (SO₂) = -530,5 – (-237) = - 293,5 (kJ).

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Kết nối tri thức khác