Cho 0,5 g bột iron vào bình đựng 25 mL dung dịch CuSO4 0,2M

Trang trước Trang sau

Bài 18.10 trang 50 SGK Hóa học 10: Cho 0,5 g bột iron vào bình đựng 25 mL dung dịch CuSO₄ 0,2M ở 32^oC. Khuấy đều dung dịch, quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ lên cao nhất là 39^oC. Tính nhiệt của phản ứng. (Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K)).

Lời giải:

Nhiệt lượng tỏa ra là:

Q = m.c. ∆T = 25.4,2.(39 – 32) = 735 (J)

Phản ứng xảy ra:

Fe(s) + CuSO₄ (aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

Số mol Fe = $\frac{0, 5}{56}$ > số mol CuSO₄ = $\frac{0, 2.25}{1000} = 0, 005 (m o l)$

0,005 mol CuSO₄ phản ứng tỏa ra 735 J nhiệt lượng

→ 1 mol CuSO₄ phản ứng tỏa ra nhiệt lượng là ∆H

⇒ ∆H = $\frac{735}{0, 005}$ = 147000 J = 147 (kJ).

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Kết nối tri thức khác