Tính biến thiên enthalpy theo các phương trình phản ứng sau, biết nhiệt sinh

Trang trước Trang sau

Bài 17.9 trang 47 SGK Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy theo các phương trình phản ứng sau, biết nhiệt sinh của NH₃ bằng -46 kJ/mol

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) (1)

$\frac{1}{2}$ N(g) + $\frac{3}{2}$ H₂(g) → NH₃(g) (2)

So sánh ∆H (1) và ∆H (2). Khi tổng hợp được 1 tấn NH₃ thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào là bao nhiêu? Tính theo hai phương trình phản ứng trên thì kết quả thu được giống nhau hay khác nhau.

Lời giải:

Áp dụng công thức tính:

Tính biến thiên enthalpy theo các phương trình phản ứng sau, biết nhiệt sinh

Chú ý: Nhiệt tạo thành (nhiệt sinh) của đơn chất bằng 0

∆H (1) = 2.(-46) – 0 – 0 = -92 (kJ).

∆H (2) = (-46) – 0 – 0 = -46 (kJ).

Phản ứng tỏa nhiệt và ∆H (1) = 2.∆H (2)

Khi tông hợp 17 gam NH₃ thì tỏa ra 46 kJ nhiệt lượng.

⇒ Khi tổng hợp 1 tấn NH₃ thì nhiệt lượng tỏa ra = $\frac{46 . 10^{6}}{17}$ =2,7. $10^{6}$

Tính theo 2 phương trình phản ứng đều ra kết quả giống nhau.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Kết nối tri thức khác