Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau

Bài 17.6 trang 46 SGK Hóa học 10: Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:

3O₂(oxygen) → 2O₃ (ozone)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành $∆_{f} H_{298}^{0}$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là

A. 142,4

B. 284,8

C. -142,4

D. -284,8

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Số mol O₃ $= \frac{100.24 %}{48} = 0, 5 (m o l)$

Tạo thành 0,5 mol O₃cần cung cấp 71,2 kJ nhiệt lượng.

Để tạo thành 2 mol O₃ cần cung cấp là: $∆_{r} H_{298}^{0} = \frac{71, 2.2}{0, 5} = 284, 8$ kJ.

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = 2. $∆_{f} H_{298}^{0}$ (O₃) – 3. $∆_{f} H_{298}^{0}$ (O₂) = 2. $∆_{f} H_{298}^{0}$ (O₃) – 3.0 = 284,8 (kJ)

⇒ $∆_{f} H_{298}^{0}$ (O₃) = 142,4 (kJ/mol)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Kết nối tri thức khác