Giải SBT Hóa học 10 trang 80 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 80 trong Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 80.

Bài 18.10 trang 80 SBT Hóa học 10: Rót 3 mL dung dịch HBr 1 M vào 2 mL dung dịch NaOH 1 M, cho quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng, mẩu quỳ tím sẽ:

A. hóa màu đỏ

B. hóa màu xanh

C. mất màu tím

D. không đổi màu

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Do n_HBr > n_NaOHnên dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Bài 18.11 trang 80 SBT Hóa học 10: Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất

A. NaCl

B. HCl

C. KMnO₄

D. KClO₃

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

Trong phòng thí nghiệm, chlorine được điều chế bằng cách oxi hóa HCl thành Cl₂.

Bài 18.12 trang 80 SBT Hóa học 10: Cách thu khí hydrogen halide trong phòng thí nghiệm phù hợp là:

Cách thu khí hydrogen halide trong phòng thí nghiệm phù hợp là (ảnh 2)

A. Hình 1

B. Hình 2

C. Hình 3

D. Hình 1 và 2

Lời giải:

Đáp án đúng là: A.

Cl₂ nặng hơn không khí nên thu khí Cl₂ bằng cách đẩy không khí và đặt ngửa bình.

Không thu Cl₂ bằng phương pháp đẩy nước vì một phần khí Cl₂ có thể tan trong nước và một phần khí Cl₂ có thể tác dụng với nước.

Bài 18.13 trang 80 SBT Hóa học 10Chọn phát biểu không đúng:

A. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.

B. Ion F^- và Cl^- không bị oxi hóa bởi dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Các hydrogen halide không làm quỳ tím hóa đỏ.

Bài 18.14 trang 80 SBT Hóa học 10: Hydrogen chloride được điều chế bằng cách cho tinh thể sodium chloride tác dụng với sulfuric acid đặc. Tuy nhiên, không thể dùng phương pháp này để điều chế hydrogen bromide. Nêu nguyên nhân và đề nghị phương pháp hóa học điều chế hydrogen bromide.

Lời giải:

Hydrogen chloride được điều chế bằng cách cho tinh thể sodium chloride tác dụng với sulfuric acid đặc, được gọi là phương pháp sulfate hoá. Phương pháp sulfate hoá điều chế được HF và HCl, vì ion F^-, Cl^- có tính khử không đủ mạnh để khử dung dịch H₂SO₄ đặc. Ion Br^-, I^- có tính khử mạnh hơn F^-, Cl^- nên khử được H₂SO₄đặc, tạo ra Br₂ và I₂, không thu được HBr, HI. Để điều chế HBr và HI, có thể thay thế H₂SO₄, bằng acid H₃PO₄ đặc:

$2 N a B r (s) + H_{3} P O_{4} (l) \to N a_{2} H P O_{4} (s) + 2 H B r (g)$

$2 N a I (s) + H_{3} P O_{4} (l) \to N a_{2} H P O_{4} (s) + 2 H I (g)$

Hoặc đun nóng hỗn hợp khí H₂ và hơi Br₂: $H_{2} (g) + B r_{2} (g) \to 2 H B r (g)$

Bài 18.15 trang 80 SBT Hóa học 10: Dung dịch HBr và HI đậm đặc không màu, thường được đựng trong lọ thủy tinh sẫm màu, sau một thời gian sử dụng, dưới ảnh hưởng của không khí, dung dịch HBr có màu vàng cam, dung dịch HI có màu vàng đậm. Giải thích sự thay đổi màu sắc của 2 dung dịch acid trên.

Lời giải:

HBr và HI đều là chất khử mạnh, sau một thời gian sử dụng, ảnh hưởng của không khí, oxygen trong không khí oxi hoá 2 ion Br^- và I^- thành halogen tương ứng là Br₂ có màu vàng, I₂ trong dung dịch I^- có màu vàng đậm, dung dịch sẫm màu nhanh hơn.

$4 H B r (a q) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) + 2 B r_{2} (a q)$

$4 H I (a q) + O_{2} (g) \to 2 H_{2} O (l) + 2 I_{2} (a q)$

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác