Giải SBT Hóa học 10 trang 74 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 74 trong Ôn tập chương 6 Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 74.

Bài OT 6.5 trang 74 SBT Hóa học 10: Cho phương trình hóa học của phản ứng:

$2 C O (g) + O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g)$

Với biểu thức tốc độ tức thời là: $v = k \times C_{C O}^{2} \times C_{O_{2}}$ , khi nồng độ mol của CO là 1 M và O₂ là 1 M, tính giá trị v và nêu ý nghĩa của k.

Lời giải:

Biểu thức tốc độ: $v = k \times C_{C O}^{2} \times C_{O_{2}}$ , k là hằng số tốc độ phản ứng.

Khi nồng độ mol/L của CO và O₂ là 1 M, thì: v = k × 1² × 1= k.

k là tốc độ riêng của phản ứng $2 C O (g) + O_{2} (g) \to 2 C O_{2} (g)$ .

Bài OT 6.6 trang 74 SBT Hóa học 10: Từ thí nghiệm ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng trong SGK trang 101, 102, nếu ở bình (2), sau thời gian 60 giây, thể tích khí CO₂ thu được là 30 mL. Tính tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây.

Lời giải:

Tính tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây:

$\bar{v} = \frac{30}{60} = 0, 5 (m L / s)$

Bài OT 6.7 trang 74 SBT Hóa học 10: Trong phản ứng: A → sản phẩm.

Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M.

a. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và trong phút thứ 2.

b. Nhận xét tốc độ phản ứng trong phút thứ nhất và phút thứ 2. Giải thích.

Lời giải:

a) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất:

$\bar{v} = \frac{0, 1563 - 0, 1496}{60} = 1, 12 \times 10^{- 4} (M / s)$

Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ 2:

$\bar{v} = \frac{0, 1496 - 0, 1431}{60} = 1, 08 \times 10^{- 4} (M / s)$

b) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và phút thứ hai không bằng nhau, vì nồng độ chất A giảm theo thời gian, làm giảm số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng giảm.

Bài OT 6.8 trang 74 SBT Hóa học 10: Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ theo phương trình hóa học:

$2 N_{2} O_{5} (g) \to 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ , xảy ra ở 56^oC cho kết quả theo bảng:

Xét phản ứng phân hủy N2O5 theo phương trình hóa học (ảnh 1)

Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.

Lời giải:

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t₁ = 240 (s) đến t₂ = 600 (s) ⇒ ∆t = 600 – 240 = 360 (s); ∆C = C_sau – C_đầu

Tốc độ trung bình của phản ứng

$\bar{v} = - \frac{1}{2} \times \frac{Δ C_{N_{2} O_{5}}}{Δ t} = \frac{1}{4} \times \frac{Δ C_{N O_{2}}}{Δ t} = \frac{Δ C_{O_{2}}}{Δ t}$

$\bar{v} = \frac{1}{2} \times \frac{0, 0388 - 0, 0196}{360} = \frac{1}{4} \times \frac{0, 0699 - 0, 0315}{360} = \frac{0, 0175 - 0, 0079}{360} = 2, 67 \times 10^{- 5} (M / s)$

Bài OT 6.9 trang 74 SBT Hóa học 10: Sự phân hủy H₂O₂ theo phương trình hóa học: $2 H_{2} O_{2} (a q) \to 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$ , được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:

Sự phân hủy H2O2 theo phương trình hóa học (ảnh 1)

a. Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy H₂O₂ theo thời gian.

b. Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.

Lời giải:

a) Tốc độ phản ứng phân huỷ $H_{2} O_{2}$ theo thời gian

Sự phân hủy H2O2 theo phương trình hóa học (ảnh 2)

b) Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia, theo thời gian, nồng độ H₂O₂ giảm dần nên tốc độ phản ứng giảm.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Ôn tập chương 6 Chân trời sáng tạo hay khác:

Giải SBT Hóa học 10 trang 73

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác