Giải SBT Hóa học 10 trang 55 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 55 trong Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 55.

Bài 13.17 trang 55 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng:

$2 Z n S (s) + 3 O_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 Z n O (s) + 2 S O_{2} (g)$

$Δ_{r} H_{298}^{o} = - 285, 66 k J$

Xác định giá trị của $Δ_{r} H_{298}^{o}$ khi:

a. Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.

b. Lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng

c. Đảo chiều của phản ứng.

Lời giải:

a) Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = - 285, 66 \times 3 = - 856, 98 k J$

b) Lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \frac{- 285, 66}{2} = - 142, 83 k J$

c) Đảo chiều của phản ứng:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = + 285, 66 k J$

Bài 13.18 trang 55 SBT Hóa học 10: Điều chế NH₃ từ N₂(g) và H₂(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea.

Viết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃, biết khi sử dụng 7 g khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt.

Lời giải:

Số mol N₂: $n_{N_{2}} = \frac{7}{28} = 0, 25 m o l$ .

Để tạo 1 mol NH₃ cần 0,5 mol N₂.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = - 22, 95 \times 2 = - 45, 9 k J$

Phương trình nhiệt hoá học:

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇄ 2 N H_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{0} = - 91, 8 k J$

Bài 13.19 trang 55 SBT Hóa học 10: Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất:

a) Nước ở trạng thái khí, biết rằng khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt.

b) Nước lỏng, biết rằng sự tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt.

c) Ammonia (NH₃), biết rằng sự tạo thành 2,5 g ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt.

d) Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO₃), biết rằng để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal.

Lời giải:

a) Khi tạo thành 1 mol hơi nước tỏa ra 214,6 kJ nhiệt, phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g)$ $Δ_{f} H_{298}^{0} = - 214, 6 k J / m o l$

b) Sự tạo thành 1 mol nước lỏng tỏa ra 285,49 kJ nhiệt, phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (l)$ $Δ_{f} H_{298}^{0} = - 285, 49 k J / m o l$

c) Sự tạo thành 2,5 g ammonia tỏa ra 22,99 kJ nhiệt:

Số mol ammonia = $\frac{5}{34} m o l .$

Sự tạo thành 1 mol ammonia toả ra $\frac{34}{5} .22, 99 =$ 156,33 kJ nhiệt.

Tạo thành 2 mol ammonia toả ra 156,33.2 = 312,66 kJ nhiệt.

Phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \to 2 N H_{3} (g)$ $Δ_{f} H_{298}^{0} = - 312, 66 k J / m o l$

d) Để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal:

Số mol vôi bằng 0,2 mol, vậy để thu được 1 mol vôi cần cung cấp 6,94.5 = 34,7 kcal.

Phương trình nhiệt hóa học của quá trình là:

$C a C O_{3} (s) \overset{t^{0}}{\to} C O_{2} (g) + C a O (s)$ $Δ_{f} H_{298}^{0} = + 34, 7 k c a l / m o l$

Bài 13.20 trang 55 SBT Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, sắp xếp các oxide sau đây: Fe₂O₃(s), Cr₂O₃(s), Al₂O₃(s) theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt.

Lời giải:

$F e_{2} O_{3} (s) c ó Δ_{f} H_{298}^{0} = - 825, 50 k J / m o l; C r_{2} O_{3} (s) c ó Δ_{f} H_{298}^{0} = - 1128, 60 k J / m o l;$

$A l_{2} O_{3} (s) c ó Δ_{f} H_{298}^{0} = - 1676, 00 k J / m o l$ . Thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là

$A l_{2} O_{3} (s), C r_{2} O_{3} (s), F e_{2} O_{3} (s) .$

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác