Phương trình nhiệt hóa học trang 52 sách bài tập Hóa học 10

Bài 13.4 trang 52 SBT Hóa học 10: Phương trình nhiệt hóa học:

$3 H_{2} (g) + N_{2} (g) \overset{t °}{\to} 2 N H_{3} (g)$ $Δ_{r} H_{298}^{o} = - 91, 80 k J$

Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H₂(g) để tạo thành NH₃(g) là

A. – 275,40 kJ

B. – 137,70 kJ

C. – 45,90 kJ

D. – 183,60 kJ

Lời giải:

Đáp án đúng là: B.

9 gam H₂ tương đương với 4,5 mol.

Theo đề bài, phản ứng của 3 mol H₂ thể khí với 1 mol N₂ thể khí tạo 2 mol NH₃ thể khí giải phóng 91,8 kJ nhiệt.

Vậy phản ứng của 9 gam H₂ (tương đương với 4,5 mol) ở thể khí tạo thành NH₃ ở thể khí giải phóng: $4, 5. \frac{91, 8}{3} = 137, 7 k J$ nhiệt.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác