Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau

Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

$C O_{2} (g) \to C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = + 280 k J$

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng $2 C O_{2} (g) \to 2 C O (g) + O_{2} (g)$ là

A. +140 kJ.

B. – 1120 kJ.

C. + 560 kJ.

D. – 420 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO₂ thu được 1 mol CO và 0,5 mol O₂ cần thu 280kJ nhiệt.

Vậy để phân hủy 2 mol CO₂ thu được 2 mol CO và 1 mol O₂ cần thu 280.2 = 560 kJ nhiệt.

Giá trị $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng $2 C O_{2} (g) \to 2 C O (g) + O_{2} (g)$ là +560 kJ.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác