Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng trang 60 sách bài tập Hóa học lớp 10

Bài 17.19 trang 60 sách bài tập Hóa học 10: Xét các phản ứng:

$X_{2} (g) + H_{2} (g) \to 2 H X (g) Δ_{r} H_{298}^{0} (*)$

với X lần lượt là Cl, Br, I.

Giá trị năng lượng liên kết (kJ mol^-1) một số chất được cho trong Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều.

a) Hãy tính biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng (*).

b) Hãy sắp xếp các phản ứng (*) theo thứ tự giảm dần của nhiệt lượng tỏa ra.

Lời giải:

a) Xét các phản ứng:

$X_{2} (g) + H_{2} (g) \to 2 H X (g) Δ_{r} H_{298}^{0} (*)$

Biến thiên enthalpy chuẩn được tính theo công thức:

$Δ_{r} H_{298}^{0} (*) = (1 \times E_{X - X} + 1 \times E_{H - H}) - 2 \times E_{H - X}$

Với phản ứng:

Cl₂(g) + H₂(g) → 2HCl(g)

$Δ_{r} H_{298}^{0} = (1 \times E_{C l - C l} + 1 \times E_{H - H}) - 2 \times E_{H - C l}$

= (243 + 436) – 2 × 431 = -183 (kJ)

Với phản ứng:

Br₂(g) + H₂(g) → 2HBr(g)

$Δ_{r} H_{298}^{0} = (1 \times E_{B r - B r} + 1 \times E_{H - H}) - 2 \times E_{H - B r}$

= (193 + 436) – 2 × 364 = -99 (kJ).

Với phản ứng:

I₂(g) + H₂(g) → 2HI(g)

$Δ_{r} H_{298}^{0} = (1 \times E_{I - I} + 1 \times E_{H - H}) - 2 \times E_{H - I}$

= (151 + 436) – 2 × 297 = -7 (kJ).

b) Nhiệt lượng tỏa ra trong phản ứng của Cl₂ > Br₂ > I₂.

Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn càng âm thì tỏa nhiệt càng nhiều.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác