Thổi một lượng khí chlorine vào dung dịch chứa m gam hai muối bromide của sodium và potassium

Trang trước Trang sau

Bài 17.15 trang 59 sách bài tập Hóa học 10: Thổi một lượng khí chlorine vào dung dịch chứa m gam hai muối bromide của sodium và potassium. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch, khối lượng chất rắn thu được giảm 4,45 gam so với lượng muối trong dung dịch ban đầu. Chọn phát biểu đúng về số mol khí chlorine đã tham gia phản ứng với các muối trên.

A. 0,10 mol.

B. Ít hơn 0,06 mol.

C. Nhiều hơn 0,12 mol.

D. 0,07 mol.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Phản ứng có thể được viết như sau:

$\frac{1}{2} C l_{2} (g) + B r^{-} (a q) \to \frac{1}{2} B r_{2} (l) + C l^{-} (a q)$

Theo đặc điểm của phản ứng: Khi 1 mol hỗn hợp muối (NaBr; KBr) chuyển thành 1 mol hỗn hợp muối (NaCl; KCl) thì khối lượng giảm:

80 – 35,5 = 45,5 (gam)

Theo đề bài: Khối lượng muối trong thí nghiệm đã giảm 4,45 gam.

Vậy n_muối = n_Cl^-_{phản ứng} = $\frac{4, 45}{44, 5} = 0, 1 (m o l)$

Nên $n_{C l_{2}} = \frac{0, 1}{2} = 0, 05 m o l$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 sách Cánh diều hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác