Bài tập về Tính lượng chất dư, chất hết lớp 8 có lời giải

---

---

Bài viết Tính lượng chất dư, chất với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính lượng chất dư, chất.

Phần dưới tổng hợp 13 bài tập trắc nghiệm về Tính lượng chất dư, chất hết môn Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải chi tiết đầy đủ câu hỏi lý thuyết và các dạng bài tập. Hi vọng với loạt bài này sẽ giúp học sinh có thêm bài tập tự luyện từ đó học tốt môn Hóa học lớp 8 hơn.

Câu 1: Sắt tác dụng với dung dịch CuSO₄ theo phương trình: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Nếu cho 11,2 gam sắt vào 40 gam CuSO₄ thì sau phản ứng thu được khối lượng Cu là bao nhiêu?

A. 6,4 gam.

B. 12,8 gam.

C. 19,2 gam.

D. 25,6 gam.

Lời giải:

Số mol Fe là:  nFe= mol

Số mol CuSO₄ là:  nCuSO4 =  mol

PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Xét tỉ lệ:  và  

Vì 0,2 < 0,25 => Fe phản ứng hết, CuSO₄ dư

=> tính khối lượng Cu theo Fe

PTHH:  Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

             1mol                                1mol

             0,2 mol           →             0,2 mol

=> khối lượng Cu thu được sau phản ứng là: m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam

Đáp án cần chọn là: B

Câu 2: Cho sắt tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ theo sơ đồ sau: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂. Có 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam H₂SO₄. Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là

A. 5,6 lít.

B. 11,2 lít.           

C. 2,24 lít.

D. 8,96 lít.

Lời giải:

Số mol Fe là:n_Fe=  mol

Số mol H₂SO₄ là:  n_H2SO4= mol

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ:  và

Vì 0,25 < 0,4 => Fe dư, H₂SO₄ phản ứng hết

=> tính số mol H₂ theo H₂SO₄

PTHH:  Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

                      1mol                       1mol

                    0,25 mol      →         0,25 mol

=> Thể tích khí H₂ thu được ở đktc là: V = 22,4.n = 22,4.0,25 = 5,6 lít

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3: Người ta cho 26 gam kẽm tác dụng với 49 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hiđro và chất còn dư. Khối lượng muối ZnSO₄ thu được là

A. 64,6 gam.

B. 66,4 gam.

C. 46,4 gam.       

D. 64,4 gam

Lời giải:

Số mol Zn là:  mol

Số mol H₂SO₄ là:  n_H2SO4=  mol

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Xét tỉ lệ:   và 

Vì 0,4 < 0,5 => Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư

=> phản ứng tính theo Zn

PTHH:  Zn  +  H₂SO₄  →  ZnSO₄  +  H₂ 

             1mol                      1mol

            0,4mol        →        0,4mol

=> Khối lượng muối ZnSO₄ thu được là:  m_ZnSO4=0,4.161=64,4gam

Đáp án cần chọn là: D

Câu 4: Theo sơ đồ: Cu + O₂ → CuO. Nếu cho 3,2 gam Cu tác dụng với 0,8 gam O₂. Khối lượng CuO thu được là

A. 2 gam.

B. 1,6 gam.

C. 3,2 gam.

D. 4 gam.

Lời giải:

Số mol Cu là:   mol

Số mol O₂ là:   mol

PTHH:  2Cu + O₂ → 2CuO

Xét tỉ lệ:   và 

Vì tỉ lệ   =  => phản ứng vừa đủ => tính theo Cu hoặc O₂ đều được

PTHH:  2Cu + O₂ → 2CuO

              2mol              2mol

             0,05mol   →   0,05mol

=> khối lượng CuO thu được là: m_CuO = 0,05.80 = 4 gam

Cách 2: Vì các chất đều phản ứng vừa đủ => áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_CuO=m_Cu+m_O2=3,2+0,8=4gam

Đáp án cần chọn là: D

Câu 5: Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết phương trình hóa học của phản ứng là:Mg   +   2HCl    →    MgCl₂    +  H₂

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 1,12 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Số mol Mg là:  nMg =  = 0,1(mol)

PTHH:  Mg   +   2HCl    →    MgCl₂    +  H₂

Xét tỉ lệ:  và  

Vì 0,1 < 0,15 => Mg phản ứng hết, HCl dư

=> phản ứng tính theo Mg

=>VH2=0,1.22,4=2,24(l)

Đáp án cần chọn là: A

Câu 6: Cho 0,2 mol NaOH phản ứng với 0,2 mol H₂SO₄ thu được dung dịch A. Biết sơ đồ phản ứng: 

NaOH +H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O. Tổng khối lượng chất tan trong A là

A. 14,2 gam.       

B. 9,8 gam.       

C. 24 gam.       

D. 28 gam.   

Lời giải:

PTHH:  2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

Xét tỉ lệ:  và

Vì 0,1 < 0,2 => NaOH phản ứng hết, H₂SO₄ còn dư

 => phản ứng tính theo NaOH

PTHH:     2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

Tỉ lệ PT:      2                       1                      1

Ban đầu:      0,2                  0,2                    0                       (mol)

Phản ứng     0,2                   0,1                0,1                      (mol) 

Sau pư:         0                   0,1                     0,1                     (mol)

dung dich A có:  

=> tổng khối lượng chất tan trong A là: 14,2 + 9,8 = 24 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 7: Trộn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH với dung dịch chứa 0,04 mol CuCl₂ thu được NaCl và m gam kết tủa Cu(OH)₂. Giá trị của m là

A. 3,92 gam.       

B. 7,84 gam.

C. 4,9 gam.

D. 5,88 gam.

Lời giải:

PTHH:  2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl

Xét tỉ lệ:  và 

Vì 0,05 > 0,04 => NaOH dư, CuCl₂ phản ứng hết

=> tính số mol kết tủa theo CuCl₂

PTHH:         2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl

Tỉ lệ PT:                              1mol              1mol

Pư:                                       0,04        →   0,04 mol

⇒mCu(OH)2=0,04.98=3,92gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 8: Cho 15,3 gam Al₂O₃ tác dụng với dung dịch chứa 39,2 gam H₂SO₄, sản phẩm của phản ứng là Al₂(SO4)₃ và H₂O. Tính khối lượng Al₂(SO4)₃ thu được.

A. 22,8 gam.

B. 51,3 gam.

C. 45,6 gam.

D. 34,2 gam

Lời giải:

Số mol Al₂O₃ là:   nAl2O3 = = 0,15mol

Số mol H₂SO₄ là:   nH2SO4 = =0,4mol

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Xét tỉ lệ:     và 

Vì 0,133 < 0,15 => Al₂O₃ dư, H₂SO₄ phản ứng hết

=> tính số mol Al₂(SO₄)₃ theo H₂SO₄

PTHH:   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Tỉ lệ PT:               3mol           1mol

Phản ứng:            0,4mol  →  0,430,43 mol

=> Khối lượng Al₂(SO₄)₃ thu được là:   0,43.342=45,6gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 9: Cho 12g Mg tác dụng với 0,3 mol HCl sau khi kết thúc phản ứng thu được muối Magie Clorua và khí H₂. Tính thể tích của H₂ thu được.

A. 2,24 lít      

B. 3,36 lít   

C. 6,72 lít     

D. 22,4 lít

Lời giải:

Đáp án cần chọn là: B

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Al trong khí Cl₂ thu được 16,02 gam AlCl₃. Số mol khí Cl₂ đã phản ứng là

A. 0,18 mol

B. 0,12 mol

C. 0,3 mol

D. 0,2 mol

Lời giải

Số mol AlCl₃ là:   nAlCl3= =0,12mol

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => tính toán theo số mol sản phẩm

PTHH:     2Al  +  3Cl₂  2AlCl₃

Tỉ lệ PT:               3 mol             2 mol

Phản ứng:            0,18 mol  ←  0,12 mol

=> số mol khí Cl₂ phản ứng là 0,18 mol

Đáp án cần chọn là: A

Câu 11: Cho 112g Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra 254g muối sắt (II) clorua FeCl2 và 4 g khí hiđro H2. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A. 146g  

B. 156g     

C. 78g                 

D. 200g

Lời giải

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

=> m_HCl = m_FeCl2 + m_H2 - m_Fe = 4 + 254 – 112 = 146g

Đáp án cần chọn là: A

Câu 12: Cho 112 gam Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric HCl tạo ra muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4 gam khí hiđro H₂. Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

A. 146 gam

B. 156 gam

C. 78 gam

D. 200 gam

Lời giải

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm => tính toán theo số mol sản phẩm

Số mol khí H₂ là:   nH2= =2mol

PTHH:        Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tỉ lệ PT:              2mol                   1mol

Phản ứng:            4mol      ←          2mol

=> Khối lượng HCl đã phản ứng là: m_HCl = 4.36,5 = 146 gam

Đáp án cần chọn là: A

Câu 13: Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + 2HCl ( -> ) FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác:

A. Fe là chất hết.

B. HCl là chất hết.      

C. Cả 2 chất cùng hết.

D. Cả 2 chất cùng dư.

Lời giải

n_Fe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)

                                Fe + 2HCl →→  FeCl₂ + H₂

Theo phương trình  1       2                             (mol)

Theo đề bài:            0,1    0,15                         (mol)

Ta thấy : . Do vậy HCl là chất phản ứng hết, Fe là chất còn dư.

Đáp án cần chọn là: B

Câu 14: Cho 7,2 gam iron(II) oxide tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol hydrochloric acid thu được muối iron(II) cloride và nước.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng muối iron(II) cloride tạo thành.

Câu 15: Dẫn 12,395 lít khí CO (đkc) qua 16 gam iron(II) oxide nung nóng thu được kim loại sắt và khí CO₂

a) Tính thể tích khí CO phản ứng (đkc).

b) Tính khối lượng Fe sinh ra.

Câu 16: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 36,5 gam hydrochloric acid tạo thành khí hydrogen và muối aluminium chloride.

a) Tính thể tích khí hydrogen thu được (đkc).

b) Tính khối lượng muối aluminium chloride tạo thành.

Câu 17: Cho 1,85925 lít khí CO₂ (đkc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)₂ tạo thành kết tủa CaCO₃ và nước. Xác định lượng kết tủa CaCO₃ thu được.

Câu 18: Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với 29,4 gam sulfuric acid thu được khí hydrogen và muối aluminium sulfate.

a) Tính thể tích khí hydrogen thu được (đkc).

b) Tính khối lượng muối aluminium sulfate tạo thành.

Xem thêm bộ tài liệu Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải hay khác:

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---

---

---