Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ (hay, chi tiết nhất)

---

---

Bài viết Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Lý thuyết Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazơ.

Bài giảng: Bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit-bazơ - Cô Nguyễn Nhàn (Giáo viên VietJack)

1. Sự điện li của nước

    - Nước là chất điện li rất yếu.

    - Phương trình điện li:

2. Tích số ion của nước

    - Ở 25^oC, hằng số K_H2O gọi là tích số ion của nước:

    K_H2O = [H⁺].[OH^-] = 10^-14

    ⇒ [H⁺] = [OH^-] = 10^-7.

    - Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 M.

3. Ý nghĩa tích số ion của nước

    a. Môi trường axit

    Là môi trường trong đó [H⁺] > [OH^-] hay [H⁺] > 10^-7 M.

    b. Môi trường kiềm

    Là môi trường trong đó [H⁺] < [OH^-] hay [H⁺] < 10^-7 M.

1. Khái niệm về pH

2. Chất chỉ thị axit – bazơ

    - Là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

    Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin.

Bảng màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

    Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng. Dùng băng giấy tẩm dung dịch hỗn hợp này có thể xác định được gần đúng giá trị pH của dung dịch.

3. Bảng công thức pH trong các môi trường

CÔNG THỨC	MÔI TRƯỜNG
pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a [H+] = 10-a pOH = b [OH-] = 10-b	pH < 7 → Môi trường axít pH > 7 → Môi trường bazơ pH = 7 → Môi trường trung tính [H+] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé [OH-] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:

• Lý thuyết Sự điện li
• Lý thuyết Axit, bazo, muối
• Lý thuyết Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li
• Lý thuyết về Axit, bazơ và muối
• Lý thuyết Phân loại các chất điện li
• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về sự điện li, chất điện li, viết phương trình điện li
• Dạng 2: Phương pháp bảo toàn điện tích

---

---

---