125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 2)

Với 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (cơ bản - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh (cơ bản - phần 2).

Bài 1:Oleum có công thức tổng quát là

A. H₂SO₄.nSO₂.

B.H₂SO₄.nH₂O.

C. H₂SO₄.nSO₃.

D.H₂SO₄ đặc.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C

Bài 2:Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các kim loại thuộc dãy nào sau đây?

A. Cu, Na.

B. Ag, Zn.

C. Mg, Al.

D. Au, Pt.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

H₂SO₄ loãng không phản ứng với các kim loại đứng sau H: Cu, Ag, Pt, Au.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Bài 3:Axit H₂SO₄ loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:

A. Fe₂(SO₄)₃ và H₂.

B. FeSO₄ và H₂.

C. FeSO₄ và SO₂.

D. Fe₂(SO₄)₃ và SO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án B. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Bài 4:Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là :

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 6,72 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_Fe = 0,2 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,2 0,2 (mol)

V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Bài 5:Cho 16,8 gam Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thể tích khí SO₂ thoát ra ở đktc là:

A.6,72 lít

B. 10,08 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_Fe = 0,3 (mol)

Bảo toàn electron: 2n_SO2=3n_Fe

n_SO2= 0,45 (mol) ⇒ V = 0,45.22,4 = 10,08 (lít)

Bài 6:Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe3O₄, BaCl₂, Ag, Al, Cu(OH)₂.

B. Fe(OH)₂, Na₂CO₃, Fe, CuO, NH₃.

C. CaCO₃, Cu, Al(OH)₃, MgO, Zn.

D. Zn(OH)₂, CaCO₃, CuS, Al, Fe2O₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

A loại Ag, C loại Cu, D loại CuS (không tan trong axit).

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

Bài 7:Cho 10g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m:

A. 8,4

B. 1,6

C. 5,6

D. 4,4

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

0,15 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,15 0,15 (mol)

m_Cu = 10 – (0,15.56) = 1,6 (g)

Bài 8:Trường hợp nào sau đây có phản ứng?

A. H₂SO₄ loãng + Cu.

B. H₂SO₄ loãng + S.

C. H₂SO₄ đặc, nguội + Al.

D. H₂SO₄ đặc + Na₂CO₃.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Bài 9:Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng với H₂SO₄ loãng?

A. Zn, Al.

B. Na, Mg.

C. Cu, Hg.

D. Mg, Fe.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

Kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học không phản ứng được với H₂SO₄ loãng

Bài 10:Hấp thụ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A. Chất tan có trong dung dịch A

A. Na₂SO₃ và NaOH dư

B. Na₂SO₃

C. NaHSO₃

D. NaHSO₃ và Na₂SO₃

Lời giải:

Đáp án D.

n_SO2=0,1 mol , n_NaOH = 0,15.1 = 0,15 (mol)

⇒ n_NaOH/n_SO2=0,15/0,1=1,5

Tạo Na₂SO₃ và NaHSO₃

Bài 11:Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) tới phản ứng hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 36%.

B. 54%.

C. 27%.

D. 18%.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_H2= 0,1 (mol)

2Al + 3H₂SO₄ → Al2(SO₄)3 + 3H₂

0,2/3 0,1 (mol)

Bài 12:H₂SO₄ đặc, nguội không tác dụng được với tất cả các kim loại thuộc nhóm nào?

A. Al, Mg, Fe.

B. Fe, Al, Cr.

C. Ag, Cu, Au.

D. Ag, Cu, Fe.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án B.

Bài 13:Axit sufuric đặc, nguội có thể đựng trong bình chứa làm bằng

A. Cu.

B. Ag.

C. Ca.

D. Al.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Do Al thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc, nguội.

Bài 14:H₂SO₄ đặc nóng không tác dụng với chất nào sau đây?

A. Fe.

B. NaCl rắn.

C. Ag.

D. Au.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án D.

Bài 15:Cho 10,6 gam Na₂CO₃ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36

B. 2,80

C. 2,24

D. 1,12

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

nNa₂CO₃=0,1 mol

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

0,1 0,1 (mol)

V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Bài 16:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chứa 16,8 gam Fe và 4,4 gam FeS vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thể tích khí thu được ở đktc sau phản ứng là:

A. 6,72 lít

B. 7,84 lít

C. 5,6 lít

D. 10,08 lít

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_Fe = 0,3 (mol), n_FeS = 0,05 (mol)

Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,3 0,3 (mol)

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

0,05 0,05 (mol)

V = 22,4. (0,05 + 0,3) = 7,84 (lít)

Bài 17:Khí nào sau đây có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước ?

A. O₂.

B. HCl.

C. H₂S.

D. SO₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Do oxi tan ít trong nước.

Bài 18:Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon:

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau.

B. Oxi và ozon đều có số proton và số neutron giống nhau trong phân tử.

C. Oxi và ozon là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.

D. Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường.

Lời giải:

Hướng dẫn giải: Đáp án C.

Bài 19:Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 11,3 gam.

B. 2,4 gam.

C. 6,4 gam.

D. 8,9 gam.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_H2= 0,1 (mol)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

0,1 0,1 (mol)

m_Cu = 11,3 – (0,1.24) = 8,9 (g)

Bài 20:Đốt 6,5 gam Zn trong lưu huỳnh . Khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là:

A. 3,2

B. 1,6

C. 6,4

D. 4

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

n_Zn = 0,1 (mol)

Zn + S → ZnS

0,1 0,1

m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)

Bài 21:Trong những câu sau, câu nào sai khi nói về tính chất hóa học của ozon?

A. Ozon oxi hóa tất cả các kim loại.

B. Ozon oxi hóa Ag thành Ag₂O.

C. Ozon kém bền hơn oxi.

D. Ozon oxi hóa ion I- thành I₂.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

Ozon có khả năng oxi hóa hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt.

Bài 22:Chọn phát biểu không đúng khi nói về lưu huỳnh?

A. lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro ở điều kiện thường.

B. ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh có 8 nguyên tử.

C. lưu huỳnh tác dụng được hầu hết với các phi kim.

D. trong các phản ứng với hiđro và kim loại lưu huỳnh là chất oxi hoá.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

H₂ + S H₂S

Bài 23:Hòa tan hoàn toàn 6,72 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dd KOH 3,5M, muối thu được sau phản ứng là:

A. K₂SO₃

C. K₂SO₃ và KHSO₃

B. KHSO₃

D. K₂SO₄

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C.

n_SO2=0.3mol , n_KOH = 0,1.3,5 = 0,35 (mol)

n_KOH/n_SO2=0,35/0,3=1,16

Tạo K₂SO₃ và KHSO₃

Bài 24:Phản ứng nào sau đây lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S + O₂ SO₂.

B. S + 2Na Na₂S.

C. S + 2H₂SO₄ (đ) 3SO₂ + 2H₂O.

D. S + 6HNO₃ (đ) H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Bài 25:Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. X là

A. Al

B. Fe

C. Cu

D. Ca

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Chọn m = 32 gam ⇒ n_O2=0,25mol

Bảo toàn electron ⇒ n_X.n = 0,25.4 ⇒ X=32n ⇒ n=2; X=64 (Cu)

Bài 26:Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO₄, thu được V lít O₂ (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% Giá trị của V là

A. 2,24

B. 1,792

C. 10,08

D. 8,96

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

nKMn0₄ = 0,2 (mol)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂↑

0,2 0,1.

Vì H% = 80% ⇒ n_O2=0,1.80%=0,08 mol

⇒ V = 0,08.22,4 = 1,792 (lít)

Bài 27:Tiến hành phản ứng hết a gam ozon thì thu được 94,08 lít khí O₂ (đktc). Xác định giá trị của a.

A. 2,8g

B. 134,4g

C. 13,44g

D. 280g

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta có: n_O2 = 4,2(mol)

Phản ứng: 2O₃ → 3O₂ (1)

2,8 ← 4,2 (mol)

m_ozon = 2,8 × 16.3 = 134,4(gam)

Bài 28:Cho các phản ứng sau:

(a) S + O₂ SO₂

(b) S + 3F₂ SF₆

(c) S + 6HNO₃ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

(d) S + Hg -> HgS

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án B.

Các phương trình a, b, c.

Bài 29:Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH -> 2Na₂S + Na₂S₂O₃ + 3H₂O.

B. S + 2Na -> Na₂S.

C. S + 6HNO₃ đặc -> H₂SO₄ + 6NO₂ + 4H₂O.

D. S + 3F₂ -> SF₆.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án A.

4S^o + 6NaOH -> 2Na₂S^-2 + Na₂S2⁺²O₃ + 3H₂O.

Bài 30:Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây?

A. Cu.

B. Hồ tinh bột.

C. H₂.

D. Dung dịch KI và hồ tinh bột.

Lời giải:

Hướng dẫn giải:

Đáp án D.

I₂ sinh ra sau phản ứng làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh.

2KI + O₃+ H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 40 bài tập trắc nghiệm chương Oxi, Lưu huỳnh có đáp án

• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (cơ bản - phần 4)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 3)
• 125 câu trắc nghiệm Nhóm Oxi, Lưu huỳnh có lời giải (nâng cao - phần 4)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---