Giải Hóa học 12 trang 80 Kết nối tri thức

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 12 trang 80 trong Bài 16: Điện phân Hóa học 12 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 80.

Hoạt động thí nghiệm trang 80 Hóa học 12: Điện phân dung dịch CuSO4

Chuẩn bị:

Hoá chất: dung dịch CuSO₄ 0,5 M.

Dụng cụ: nguồn điện một chiều (3 – 6 vôn), ống thuỷ tinh hình chữ U, hai điện cực than chì, dây dẫn, kẹp kim loại.

Tiến hành:

- Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO₄ như Hình 16.2.

- Rót dung dịch CuSO₄ 0,5 M vào ống thuỷ tinh hình chữ U rồi nhúng hai điện cực than chì vào dung dịch.

- Nối hai điện cực than chỉ với hai cực của nguồn điện và tiến hành điện phân trong khoảng 5 phút.

Điện phân dung dịch CuSO4 trang 80 Hóa học 12

Quan sát hiện tượng xảy ra ở mỗi điện cực và giải thích.

Lời giải:

- Hiện tượng: Ở cực dương (anode) có khí thoát ra; ở cực âm (cathode) có lớp kim loại màu đỏ bám trên cathode.

- Giải thích:

Trong thí nghiệm này, khi có dòng điện chạy qua dung dịch, ion sulfate $(S O_{4}^{2 -})$ di chuyển về phía anode, ion Cu²⁺ di chuyển về phía cathode.

+ Ở anode có thể xảy ra sự oxi hoá ion sulfate $(S O_{4}^{2 -})$ hoặc phân tử H₂O. Tuy nhiên, vì H₂O dễ bị oxi hoá hơn ion sulfate nên H₂O bị oxi hoá trước, tạo thành sản phẩm là khí O₂.

$2 H_{2} O \to O_{2} + 4 H^{+} + 4 e$

+ Ở cathode có thể xảy ra sự khử ion Cu²⁺ hoặc phân tử H₂O. Vì ion Cu²⁺ dễ bị khử hơn H₂O nên ion Cu²⁺ bị khử trước, tạo thành ion kim loại Cu bám trên cathode.

$C u^{2 +} + 2 e \to C u$

(Lưu ý: ion $S O_{4}^{2 -}$ coi như không bị điện phân)

Hoạt động trang 80 Hóa học 12: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà với điện cực trơ (graphite)

Điện phân dung dịch NaCl bão hoà với điện cực trơ (graphite) trang 80 Hóa học 12

a) Viết quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra ở mỗi điện cực, biết sản phẩm của quá trình điện phân có khí Cl₂ và H₂.

b) Viết phương trình hoá học của phản ứng điện phân.

c) Trong quá trình điện phân, sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khuếch tán vào nhau sẽ xảy ra phản ứng hoá học nào?

Lời giải:

a) Quá trình oxi hoá, quá trình khử xảy ra ở mỗi điện cực:

Tại anode: $2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e$

Tại cathode: $2 H_{2} O + 2 e \to 2 O H^{-} + H_{2}$

b) Phương trình hoá học của phản ứng điện phân:

$2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{đ p d d}{\to} 2 N a O H + C l_{2} + H_{2}$

c) Trong quá trình điện phân, sản phẩm tạo thành ở hai điện cực khuếch tán vào nhau sẽ xảy ra phản ứng hoá học tạo thành nước Javel:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Lời giải Hóa 12 Bài 16: Điện phân hay khác:

Giải Hóa học 12 trang 78

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 12 Kết nối tri thức khác