Giải Hóa học 12 trang 114 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 12 trang 114 trong Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất Hóa 12 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 114.

Thảo luận 6 trang 114 Hóa học 12: Nêu hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm nhận biết các ion Cu²⁺ và Fe³⁺, viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và giải thích.

Lời giải:

Thí nghiệm

Hiện tượng

Giải thích, phương trình hoá học

Nhận biết ion Cu²⁺ bằng dung dịch kiềm: Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch CuSO₄. Nhỏ từ từ từng giọt NaOH vào ống nghiệm.

Xuất hiện kết tủa xanh.

CuSO₄ phản ứng với NaOH tạo thành kết tủa Cu(OH)₂ có màu xanh.

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Nhận biết ion Fe³⁺ bằng dung dịch kiềm: Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch FeCl₃. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm.

Xuất hiện kết tủa nâu đỏ

FeCl₃ phản ứng với NaOH tạo thành kết tủa Fe(OH)₃ có màu nâu đỏ.

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

Bài tập 1 trang 114 Hóa học 12: Viết cấu hình electron của các ion: Cr²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Co³⁺.

Lời giải:

Để viết được cấu hình electron của ion cần xác định được cấu hình electron của kim loại, cụ thể trong bảng sau:

Bài tập 1 trang 114 Hóa học 12

Bài tập 2 trang 114 Hóa học 12: Tìm hiểu qua sách, báo hoặc internet, hãy cho biết 5 kim loại có độ dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất. Qua đó rút ra nhận xét về độ dẫn điện và dẫn nhiệt của các kim loại chuyển tiếp thuộc dãy thứ nhất.

Lời giải:

5 kim loại có độ dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất: Ag, Cu, Au, Al, Na (hay silver, copper, gold, aluminium, sodium).

Nhận xét: Kim loại chuyển tiếp thuộc dãy thứ nhất có độ dẫn nhiệt, dẫn điện tốt.

Bài tập 3 trang 114 Hóa học 12: Để xác định hàm lượng của FeCO₃ trong quặng siderite, người ta có thể làm như sau: Cân 0,300 g mẫu quặng, xử lí theo một quy trình thích hợp, thu được dung dịch FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng. Coi như dung dịch không chứa tạp chất tác dụng với KMnO₄. Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch KMnO₄ 0,02 M thì dùng hết 12,5 mL. Tính thành phần % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng.

Lời giải:

Từ phương trình:

$2 K M n O_{4}^{} + 10 F e S O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} \to 2 M n S O_{4} + K_{2} S O_{4} + 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$

Hoặc bảo toàn electron ta có:

$n_{F e S O_{4}} = 5. n_{K M n O_{4}} \Rightarrow n_{F e S O_{4}} = 5. C_{K M n O_{4}} . V_{K M n O_{4}} = 5.0, 02.0, 0125 = 1, {25.10}^{- 3} m o l$

Ta có: $n_{F e C O_{3}} = n_{F e S O_{4}}$

Thành phần % theo khối lượng của FeCO₃ trong quặng là:

$% m_{F e C O_{3}} = \frac{1, {25.10}^{- 3} .116}{0, 3} .100 % = 48, 33 % .$

Lời giải Hóa 12 Bài 19: Đại cương về kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 12 Chân trời sáng tạo khác