Giải Hóa học 12 trang 130 Cánh diều

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 12 trang 130 trong Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA Hóa 12 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 130.

Bài 1 trang 130 Hóa học 12: Nêu các đặc điểm giống nhau và khác nhau về cấu tạo nguyên tử và tính chất giữa kim loại nhóm IIA với kim loại kiềm.

Lời giải:

- Giống nhau:

+ Bán kính nguyên tử lớn hơn so với các nguyên tố khác trong cùng chu kì, số electron lớp ngoài cùng ít.

+ Là kim loại nhẹ, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp.

+ Có tính khử mạnh thể hiện qua các phản ứng tác dụng với các chất như phi kim (O₂, Cl₂, …), H₂O, …

- Khác nhau:

	Kim loại kiềm	Kim loại nhóm IIA
Cấu tạo nguyên tử	- Có 1e lớp ngoài cùng - Có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối.	- Có 2e lớp ngoài cùng - Có 3 kiểu mạng tinh thể: lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương.
Tính chất vật lý	- Khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.	- Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy biến đổi không theo xu hướng nhất định.
Tính chất hóa học	- Tính khử rất mạnh M ⟶ M⁺ + 1e	- Tính khử mạnh M ⟶ M²⁺ + 2e

Bài 2 trang 130 Hóa học 12: Dựa vào giá trị thế điện cực chuẩn của kim loại (Bảng 10.1) và giá trị thế điện cực chuẩn của quá trình 2H₂O + 2e ⇌ H₂ + 2OH^- với $E_{2 H_{2} O / 2 O H^{-} + H_{2}}$ = – 0,413 V ở pH = 7, hãy :

a) Sắp xếp Na, Mg, Cu theo dãy tăng dần tính khử của kim loại.

b) Giải thích vì sao Na và Mg tác dụng được với nước.

Lời giải:

a) Ta có: $E_{N a^{+} / N a}^{0} = - 2, 713 V$ < $E_{M g^{2 +} / M g}^{0} = - 2, 356 V$ < $E_{C u^{2 +} / C u}^{0} = 0, 34 V$

Do đó tính khử của kim loại Na > Mg > Cu.

Sắp xếp theo dãy tăng dần tính khử của kim loại là: Cu, Mg, Na.

b) Ta có thế điện cực chuẩn của Na và Mg đều nhỏ hơn $E_{2 H_{2} O / 2 O H^{-} + H_{2}}$ = – 0,413 V ở pH = 7. Do đó, Na và Mg đều tác dụng được với nước.

Bài 3 trang 130 Hóa học 12: Khi cho lượng soda phù hợp vào dung dịch có chứa cation Ca²⁺ và Mg²⁺ thì hai cation này sẽ bị tách ra khỏi dung dịch. Viết phương trình hoá học minh hoạ.

Lời giải:

Khi cho soda (Na₂CO₃) vào dung dịch Na₂CO₃ phân li tạo thành 2 ion: Na⁺ và $C O_{3}^{2 -}$

Cation Ca²⁺ và Mg²⁺ bị tách ra khỏi dung dịch theo phương trình hóa học:

Ca²⁺(aq) + (aq) ⟶ CaCO₃(s)

Mg²⁺(aq) + (aq) ⟶ MgCO₃(s)

Bài 4 trang 130 Hóa học 12: Đề xuất phương án phân biệt các dung dịch không màu CaCl₂, BaCl₂, KCl, NaCl và Na₂CO₃.

Lời giải:

- Trích nhỏ mẫu thử rồi đánh số thứ tự.

- Cho quỳ tím vào từng mẫu thử.

+ Mẫu thử làm quỳ tím chuyển màu xanh là: Na₂CO₃

Na₂CO₃ ⟶ 2Na⁺ + $C O_{3}^{2 -}$

$C O_{3}^{2 -}$ + H₂O ⇌ + OH⁻

+ Các mẫu thử không làm quỳ tím chuyển màu là: CaCl₂, BaCl₂, KCl, NaCl

- Dùng que platinum sạch nhúng vào từng mẫu thử còn lại rồi đưa lên ngọn lửa đèn khí.

+ Mẫu thử cho ngọn lửa màu đỏ cam là: CaCl₂

+ Mẫu thử cho ngọn lửa màu lục là: BaCl₂

+ Mẫu thử cho ngọn lửa màu tím là: KCl

+ Mẫu thử cho ngọn lửa màu vàng là: NaCl

Lời giải Hóa 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 12 Cánh diều khác