Lý thuyết Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Trang trước Trang sau

Với tóm tắt lý thuyết Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 11 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

1. Sulfuric acid

- Tính chất vật lí: Sulfur acid là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước (98% có khối lượng riêng là 1,84 g/cm³).

- Cấu tạo phân tử:

Lý thuyết Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate (ảnh 1)

- Tính chất hoá học:

+ Dung dịch sulfuric acid loãng là một trong các acid mạnh và có tính chất chung của acid như làm quỳ tím hoá đỏ, tác dụng với kim loại, base, muối,…

+ Dung dịch sulfuric acid đặc có tính oxi hoá mạnh và tính háo nước.

Cu + H₂SO₄ (đặc) $\overset{t^{°}}{\to}$ CuSO₄ + SO₂ + H₂O

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ (đặc) → 12C + H₂SO₄.11H₂O

(Saccharose)

C + 2H₂SO₄ (đặc) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

+ Sulfuric acid là hoá chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành sản xuất: Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hoá học, chất dẻo, sơn màu,…

- Cách bảo quản, sử dụng và nguyên tắc xử lí sơ bộ khi bỏng acid

+ Khi sử dụng, bảo quản dung dịch sulfuric acid cần phải cẩn thận, tuân thử đúng nguyên tắc an toàn.

Cần bảo quản sulfuric acid trong các bình kín và đặt ở nơi khô ráo, thoáng mát; không đặt gần nơi có các chất khử, kim loại nhẹ.

Pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc: Rót từ từ dung dịch H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều. Tuyệt đối không làm ngược lại, sẽ rất nguy hiểm.

+ Cần nắm vững và thực hiện đúng các nguyên tắc xử lí sơ bộ khi bị bỏng acid: Khi bị bỏng aicd, cần nhanh chóng bỏ quần áo bị dính acid, sau đó rửa ngay bằng nước sạch khoảng 20 phút. Sau đó, cần nhanh chóng chuyển người bị bỏng đến cơ sở y tế gần nhất để được theo dõi và điều trị.

- Quy trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc:

Giai đoạn 1: Sản xuất sulfur dioxide (SO₂)

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

S + O₂ $\overset{t^{°}}{\to}$ SO₂

Giai đoạn 2: Sản xuất sulfur trioxide (SO₃)

$2 S O_{2} + O_{2} \overset{V_{2} O_{5}, t^{°}}{⇌} S O_{3}$

Giai đoạn 3: Sản xuất sulfuric acid (H₂SO₄)

H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃ (Oleum)

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n+1)H₂SO₄

2. Muối sulfate

- Muối sulfate là những hợp chất quan trọng, được ứng dụng trong nhiều ngành công nghiệp. Ví dụ: CaSO₄ làm vật liệu xây dựng, làm chất phụ gia; MgSO₄ được sử dụng sản xuất muối tắm, (NH₄)₂SO₄ là thành phần của thuốc trừ sâu hoà tan, thuốc diệt nấm,…

- Thuốc thử để nhận biết ion sulfate $S O_{4}^{2 -}$ (trong dung dịch H₂SO₄ hoặc trong dung dịch muối sulfate) là ion $B a^{2 +}$ (trong dung dịch barium hoặc dung dịch Ba(OH)₂).

$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓$ (trắng)

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Chân trời sáng tạo khác