Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 14 (có đáp án): Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Trang trước Trang sau

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học sách Chân trời sáng tạo có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa học 10.

Câu 1. Sự phá vỡ liên kết cần ….. năng lượng, sự hình thành liên kết …... năng lượng.

Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm trên lần lượt là

A. cung cấp, giải phóng;

B. giải phóng, cung cấp;

C. cung cấp, cung cấp;

D. giải phóng, giải phóng.

Hiển thị đáp án

Câu 2. Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết E_b là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (A) + E_{b} (B) - E_{b} (M) - E_{b} (N)$

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $E_{b} (M) + E_{b} (N) - E_{b} (A) - E_{b} (B)$

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $m \times E_{b} (M) + n \times E_{b} (N) - a \times E_{b} (A) - b \times E_{b} (B)$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

Trong đó, E_b(A), E_b(B), E_b(M), E_b(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.

Câu 3. Số lượng mỗi loại liên kết trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

B. 3 liên kết C – H, 1 liên kết H – Cl;

C. 2 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl;

D. 3 liên kết C – H, 1 liên kết C – Cl.

Hiển thị đáp án

Câu 4. Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

2H₂ (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là

A. – 506 kJ;

B. 428 kJ;

C. − 463 kJ;

D. 506 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

2H – H (g) + O = O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $2 \times E_{b} (H_{2}) + E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $2 \times E_{b} (H - H) + E_{b} (O = O) - 2 \times 2 \times E_{b} (H - O)$

= $2 \times 432 + 498 - 2 \times 2 \times 467$

= − 506 (kJ)

Câu 5. Cho phản ứng:

4HCl (g) + O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cl₂ (g) + 2 H₂O (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên tính theo năng lượng liên kết là bao nhiêu? Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt?

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 215 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = 215 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

4H − Cl (g) + O = O (g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Cl – Cl (g) + 2H – O – H (g)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $4 \times E_{b} (H C l) + E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (C l_{2}) - 2 \times E_{b} (H_{2} O)$

= $4 \times E_{b} (H - C l) + E_{b} (O = O) - 2 \times E_{b} (C l - C l) - 2 \times 2 \times E_{b} (O - H)$

= $4 \times 427 + 498 - 2 \times 243 - 2 \times 2 \times 467$

= − 148 (kJ)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 148 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 6. Cho phản ứng:

3O₂ (g)⟶2O₃ (g)(1)

2O₃ (g) ⟶ 3O₂ (g)(2)

Biết phân tử O₃ gồm 1 liên kết đôi O = O và 1 liên kết đơn O – O.

So sánh $∆_{r} H_{298}^{0}$ của hai phản ứng là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) > $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) = $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) < $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2);

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) ≤ $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) = $3 \times E_{b} (O_{2}) - 2 \times E_{b} (O_{3})$

= $3 \times 498 - 2 \times (498 + 204)$

= 90 (kJ)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (2) là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ (2) = $2 \times E_{b} (O_{3}) - 3 \times E_{b} (O_{2})$

= $2 \times (498 + 204) - 3 \times 498$

= − 90 (kJ)

Do đó: $∆_{r} H_{298}^{0}$ (1) > $∆_{r} H_{298}^{0}$ (2)

Câu 7. Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) + a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$∆_{f} H_{298}^{0} (M) + ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) + b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B) - m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) - n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N)$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$m \times ∆_{f} H_{298}^{0} (M) + n \times ∆_{f} H_{298}^{0} (N) - a \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A) - b \times ∆_{f} H_{298}^{0} (B)$

Câu 8. Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết $∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{4} C l (s))$ = − 314,4 kJ/mol; $∆_{f} H_{298}^{0} (H C l (g))$ = − 92,31 kJ/mol; $∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{3} (g))$ = − 45,9 kJ/mol.

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

A. – 176,19 kJ;

B. – 314,4 kJ;

C. – 452,61 kJ;

D. 176,2 kJ;

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{0}$ =

$∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{4} C l (s)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (H C l (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (N H_{3} (g))$

⇒ $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $- 314, 4 - (- 92, 31) - (- 45, 9) = - 176, 19$ (kJ)

Câu 9. Tính $∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C₂H₂ (g)	CO₂ (g)	H₂O (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	+ 227	− 393,5	− 241,82

A. – 1270,6 kJ

B. − 1255,82 kJ

C. – 1218,82 kJ

D. – 1522,82 kJ

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

C₂H₂ (g) + $\frac{5}{2}$ O₂ (g) ⟶2CO₂ (g) + H₂O (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) là

$∆_{r} H_{298}^{0}$
=

$2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + ∆_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) - \frac{5}{2} \times ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C_{2} H_{2} (g))$

= $2 \times (- 393, 5) + (- 241, 82) - \frac{5}{2} \times 0 - 227$

= − 1255,82 (kJ)

Câu 10. Tính $∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	CO (g)	CO₂ (g)	O₂ (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	- 110,5	− 393,5	0

A. – 59,43 kJ;

B. – 283 kJ;

C. − 212,25 kJ;

D. – 3962 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

CO (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) - \frac{1}{2} ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C O (g))$

= $(- 393, 5) - \frac{1}{2} \times 0 - (- 110, 5)$

= − 283 (kJ)

21 gam CO có số mol là: n_CO = $\frac{21}{28}$ = 0,75 (mol)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng đốt cháy 21 gam CO (g) là: $- 283 \times 0, 75$ = − 212,25 (kJ)

Câu 11. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm và cho biết đây là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Biết $∆_{f} H_{298}^{0}$ của Fe₂O₃ (s) và Al₂O₃ (s) lần lượt là -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol

A. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 850,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

B. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 850,5 kJ, phản ứng thu nhiệt;

C. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng tỏa nhiệt;

D. $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 2501,5 kJ, phản ứng thu nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

2Al (s) + Fe₂O₃ (s) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe (s) + Al₂O₃ (s)

Ta có:

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $∆_{f} H_{298}^{0} (A l_{2} O_{3} (s)) + 2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (F e (s)) - 2 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (A l (s)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (F e_{2} O_{3} (s))$

= $(- 1676) + 2 \times 0 - (- 825, 5)$

= − 850,5 (kJ)

Vậy $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 850,5 kJ < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 12. Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được

A. công thức phân tử của tất cả các chất trong phản ứng

B. công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng

C. công thức đơn giản nhất của tất cả các chất trong phản ứng

D. Cả A, B và C đều sai

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $\sum E_{b}$ (cđ) – $\sum E_{b}$ (sp)

Với $\sum E_{b}$ (cđ); $\sum E_{b}$ (sp) là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Do đó, để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định được số lượng và loại liên kết.

Câu 13. Tính lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam C₆H₆ (l)

Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C₆H₆ (l)	CO₂ (g)	H₂O (g)
$∆_{f} H_{298}^{0}$ (kJ/mol)	+49	− 393,5	-241,82

A. 3135,46 kJ;

B. 684,32 kJ;

C. 313,546 kJ;

D. 68,432 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

C₆H₆ (l) + $\frac{15}{2}$ O₂ (g) ⟶ 6CO₂ (g) + 3H₂O (g)

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = $6 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (C O_{2} (g)) + 3 \times ∆_{f} H_{298}^{0} (H_{2} O (g)) - \frac{15}{2} \times ∆_{f} H_{298}^{0} (O_{2} (g)) - ∆_{f} H_{298}^{0} (C_{6} H_{6} (l))$

= $6 \times (- 393, 5) + 3 \times (- 241, 82) - \frac{15}{2} \times 0 - 49$

= − 3135,46 (kJ)

Do đó, đốt cháy 1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46 kJ

7,8 gam C₆H₆ (l) có số mol là: $\frac{7, 8}{78}$ = 0,1 (mol).

Vậy đốt cháy 0,1 mol C₆H₆ thì lượng nhiệt sinh ra là 3135,46.0,1 = 313,546 (kJ)

Câu 14. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

SO₂ (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) $\overset{t^{o}, V_{2} O_{5}}{\to}$ SO₃ (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 98,5 kJ

Lượng nhiệt giải phóng ra khi chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) là

A. 98,5 kJ;

B. 118,2 kJ;

C. 82,08 kJ;

D. 7564,8 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

SO₂ (g) + $\frac{1}{2}$ O₂ (g) $\overset{t^{o}, V_{2} O_{5}}{\to}$ SO₃ (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 98,5 kJ

Theo phương trình nhiệt hóa học, ta có cứ chuyển 1 mol SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là 98,5 kJ.

76,8 gam SO₂ (g) có số mol là: $\frac{76, 8}{64}$ = 1,2 (mol)

Vậy chuyển 76,8 gam SO₂ (g) thành SO₃ (g) thì lượng nhiệt giải phóng là:

98,5.1,2 = 118,2 (kJ)

Câu 15. Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 483,64 kJ

So sánh đúng là

A. $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) > $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp);

B. $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) = $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp);

C. $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) < $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp);

D. $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) ≤ $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Ta có: $∆_{r} H_{298}^{0}$ = $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp) – $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ)

Với $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ); $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Xét phương trình nhiệt hóa học:

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g) $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 483,64 kJ

Ta thấy: $∆_{r} H_{298}^{0}$ = − 483,64 kJ < 0

Nên $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp) – $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) < 0

Do đó: $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp) < $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) hay $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (cđ) > $\sum ∆_{f} H_{298}^{0}$ (sp).

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án sách Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác