Giải Hóa học 10 trang 68 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 10 trang 68 trong Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 68.

Câu hỏi 2 trang 68 Hóa học 10: Quan sát các Hình 11.2 và 11.3, em hiểu thế nào là liên kết hydrogen giữa các phân tử

Lời giải:

Quan sát các Hình 11.2 và 11.3, em hiểu thế nào là liên kết hydrogen (ảnh 1)

Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

Liên kết hydrogen thường được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…)

Câu hỏi 3 trang 68 Hóa học 10: So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.

Lời giải:

Thứ tự tăng dần độ bền liên kết: Liên kết hydrogen < liên kết cộng hóa trị < liên kết ion.

Luyện tập trang 68 Hóa học 10: Điều gì đã khiến H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S? Giải thích.

Lời giải:

H2O có liên kết hydrogen liên phân tử còn H2S không có nên H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S.

Điều gì đã khiến H2O có nhiệt độ sôi cao hơn H2S? (ảnh 1)

Câu hỏi 4 trang 68 Hóa học 10: So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4. Giải thích

Lời giải:

Công thức Lewis của NH3:

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4 (ảnh 1)

Công thức Lewis của CH4:

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4 (ảnh 1)

- Nhiệt độ sôi: Nguyên tử N có độ âm điện lớn làm cho liên kết N-H phân cực mạnh, trong phân tử NH3 nguyên tử N còn cặp electron chưa liên kết nên có thể tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử NH3 với nhau. Mặt khác, C có độ âm điện nhỏ nên liên kết C-H phân cực yếu, nguyên tử C không còn cặp electron chưa liên kết nên không có khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử CH4 với nhau. Điều này khiến cho nhiệt độ sôi của NH3 cao hơn của CH4.

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4 (ảnh 1)

- Khả năng hòa tan trong nước: Giải thích tương tự như nhiệt độ sôi. Phân tử NH3 có thể tạo liên kết hydrogen với nước còn CH4 thì không. Do đó NH3 tan tốt trong nước hơn CH4.

So sánh nhiệt độ sôi và khả năng hòa tan trong nước giữa NH3 và CH4 (ảnh 1)

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau
Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác