Giải Hóa học 10 trang 56 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 10 trang 56 trong Bài 9: Liên kết ion Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 56.

Câu hỏi 4 trang 56 Hóa học 10: Trong các nguyên tố kim loại và phi kim, nguyên tử của những nguyên tố nào có xu hướng tạo thành cation hoặc anion? Giải thích

Lời giải:

- Các nguyên tố kim loại dễ nhường electron ⇒ Tạo thành cation.

- Các nguyên tố phi kim dễ nhận electron ⇒ Tạo thành anion.

Câu hỏi 5 trang 56 Hóa học 10: Quan sát Hình 9.2, hãy trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl khi sodium tác dụng với chlorine

Quan sát Hình 9.2, hãy trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl (ảnh 1)

Lời giải:

+ Nguyên tử Na (Z = 11) nhường đi 1 electron ở lớp ngoài cùng trở thành ion mang điện tích dương, kí hiệu là Na⁺.

+ Nguyên tử Cl (Z = 17) nhận 1 electron từ nguyên tử Na trở thành ion mang điện tích âm, kí hiệu là Cl^-.

Các ion Na⁺ và Cl^- hút nhau tạo thành liên kết trong phân tử NaCl.

Phương trình hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.

Câu hỏi 6 trang 56 Hóa học 10: Các ion Na⁺ và Cl^- có cấu hình electron nguyên tử của các khí hiếm tương ứng nào?

Lời giải:

- Ion Na⁺ có 10 electron ở lớp vỏ, lớp ngoài cùng có 8 electron và có 2 lớp electron

⇒ Giống cấu hình electron của khí hiếm Ne: 1s²2s²2p⁶

- Ion Cl^- có 18 electron ở lớp vỏ và có 3 lớp electron

⇒ Giống cấu hình electron của khí hiếm Ar: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Luyện tập trang 56 Hóa học 10: Trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử MgO khi magnesium tác dụng với oxygen.

Lời giải:

- Nguyên tử Mg (Z = 12): 1s²2s²2p⁶3s² ⇒ Có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

⇒ Có xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm tạo thành ion Mg²⁺

- Nguyên tử O (Z = 8): 1s²2s²2p⁴ ⇒ Có 6 electron ở lớp ngoài cùng.

⇒ Có xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm tạo thành ion O^2-

⇒ Nguyên tử O sẽ nhận 2 electron của nguyên tử Mg tạo thành ion O^2-.

- Hai ion là Mg²⁺ và O^2- liên kết với nhau tạo thành phân tử MgO

Trình bày sự hình thành liên kết ion trong phân tử MgO (ảnh 1)

Câu hỏi 7 trang 56 Hóa học 10: Quan sát Hình 9.3, cho biết:

a) Tinh thể NaCl có cấu trúc của hình khối nào.

b) Các ion Na⁺ và Cl^- phân bố trong tinh thể như thế nào

c) Xung quanh mỗi loại ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất

Lời giải:

a) Tinh thể NaCl có cấu trúc là hình lập phương.

b) Các ion Na⁺ và Cl^- được xếp xen kẽ nhau đều đặn trên các đỉnh của hình lập phương.

c) Xung quanh mỗi loại ion có 6 ion ngược dấu gần nhất.

Ví dụ: xung quanh ion Na⁺ có 6 ion Cl^-

Câu hỏi 8 trang 56 Hóa học 10: Em hiểu thế nào về tinh thể ion?

Lời giải:

Tinh thể ion là hợp chất ion ở dạng rắn. Chúng gồm các ion liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành một mạng tinh thể.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 9: Liên kết ion Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác