Giải Hóa học 10 trang 25 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 10 trang 25 trong Bài 3: Nguyên tố hóa học Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 25.

Bài 1 trang 25 Hóa học 10: Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu là:

A. ${}_{16}^{48}S$

B. ${}_{32}^{16}S e$

C. ${}_{16}^{32}S$

D. ${}_{32}^{16}S$

Lời giải:

Đáp án: C

- Nguyên tử X có 16 proton ⇒ Nguyên tử S

- Số proton = số hiệu nguyên tử = 16 ⇒ Z = 16

- Số khối = số proton + số neutron = 16 + 16 = 32

⇒ Kí hiệu nguyên tử X: ${}_{16}^{32}S$ .

Bài 2 trang 25 Hóa học 10: Silicon là nguyên tố được sử dụng để chế tạo vật liệu bán dẫn, có vai trò quan trọng trong sản xuất công nghiệp. Trong tự nhiên, nguyên tố này có 3 đồng vị với số khối lần lượt là 28, 29, 30. Viết kí hiệu nguyên tử cho mỗi đồng vị của silicon. Biết nguyên tố silicon có số liệu nguyên tử là 14.

Lời giải:

Kí hiệu nguyên tử của các đồng vị silicon là: ${}_{14}^{28}S i$ , ${}_{14}^{29}S i$ và ${}_{14}^{30}S i$ .

Bài 3 trang 25 Hóa học 10: Hoàn thành những thông tin chưa biết trong bảng sau:

Đồng vị	?	?		?	?
Số hiệu nguyên tử	?	?	?	9	11
Số khối	?	?	?	?	23
Số proton	16	?	?	?	?
Số neutron	16	20	?	10	?
Số electron	?	20	?	?	?

Lời giải:

Đồng vị
Số hiệu nguyên tử	16	20	30	9	11
Số khối	32	40	65	19	23
Số proton	16	20	30	9	11
Số neutron	16	20	35	10	12
Số electron	16	20	30	9	11

Bài 4 trang 25 Hóa học 10: Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị ²⁶Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính % số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg.

Lời giải:

Gọi % số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg, ²⁵Mg lần lượt là x, y.

Theo bài ta có hệ sau:

$\{\begin{cases} x + y + 11 = 100 \\ \frac{24 x + 25 y + 26.11}{100} = 24, 32 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 79 \\ y = 10 \end{cases}$

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác