Giải Hóa học 10 trang 20 Cánh diều

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 10 trang 20 trong Bài 3: Nguyên tố hóa học Hóa học lớp 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 20.

Bài 1 trang 20 Hóa học 10: Hoàn thành bảng sau đây:

Hoàn thành bảng sau đây Bài 1 trang 20 Hóa học 10

Lời giải:

Hoàn thành bảng sau đây Bài 1 trang 20 Hóa học 10

Bài 2 trang 20 Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Những nguyên tử có cùng số electron thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

B. Hai nguyên tử A và B đều có số khối là 14. Vậy hai nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

C. Những nguyên tử có cùng số neutron thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

A. Đúng. Những nguyên tử có cùng số proton thì thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Mà nguyên tử trung hòa về điện nên số proton = số electron

B. Sai. Để hai nguyên tử A và B thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì A và B phải có cùng số proton.

C. Sai. Các nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

Bài 3 trang 20 Hóa học 10: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền là ${}^{63}C u$ và ${}^{65}C u$ . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính số mol mỗi loại đồng vị có trong 6,354 gam đồng.

Lời giải:

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{63}C u$ là x

Đặt phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{65}C u$ là y

Ta có: x + y = 100 (1)

$\frac{63 \times x + 65 \times y}{100} = 63, 54$ (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được: x = 73 và y = 27

Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{63}C u$ là 73%

Phần trăm số nguyên tử của đồng vị ${}^{65}C u$ là 27%

Số mol tương ứng với 6,354 gam đồng là $\frac{6, 354}{63, 54}$ = 0,1 mol

Số mol đồng vị ${}^{63}C u$ trong 6,354 gam đồng là $\frac{73.0, 1}{100}$ = 0,073 mol

Số mol đồng vị ${}^{65}C u$ trong 6,354 gam đồng là $\frac{27.0, 1}{100}$ = 0,027 mol

Bài 4 trang 20 Hóa học 10: Phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối của các chất và hàm lượng các đồng vị bền của một nguyên tố. Phổ khối của neon được biểu diễn như ở Hình 3.5.

Phổ khối lượng (MS: Mass Spectrum) chủ yếu được sử dụng để xác định

Trục tung biểu thị hàm lượng phần trăm về số nguyên tử của từng đồng vị, trục hoành biểu thị tỉ số của nguyên tử khối (m) của mỗi đồng vị với điện tích của các ion đồng vị tương ứng (điện tích z của các ion đồng vị neon đều bằng 1+).

a) Neon có bao nhiêu đồng vị bền?

b) Tính nguyên tử khối trung bình của neon.

Lời giải:

a) Neon có 3 đồng vị bền: ${}^{20}N e (90, 9 %), {}^{21}N e (0, 3 %), {}^{22}N e (8, 8 %)$

b) Nguyên tử khối trung bình của Neon là

$\frac{20 \times 90, 9 + 21 \times 0, 3 + 22 \times 8, 8}{100}$ = 20,179

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học Cánh diều hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác