Câu hỏi 5 trang 80 Hóa học 10

Câu hỏi 5 trang 80 Hóa học 10: Giá trị ∆_r $H_{298}^{o}$ của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun?

$\frac{1}{2}$ CH₄(g) + O₂(g) → $\frac{1}{2}$ CO₂(g) + H₂O(l)

Lời giải:

Ở điều kiện chuẩn

Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄ sẽ giải phóng một nhiệt lượng là 890,36 kJ

Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol CH₄ sẽ giải phóng một nhiệt lượng là $\frac{890, 36}{2}$ = 445,18 kJ

Vậy $\frac{1}{2}$ CH₄(g) + O₂(g) → $\frac{1}{2}$ CO₂(g) + H₂O(l) ∆_r $H_{298}^{o}$ = - 445,18 kJ

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác