Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây

Bài 4 trang 81 Hóa học 10: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây là đúng?

(a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol^-1

(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ

Lời giải:

Phát biểu (b) và (c) là đúng

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*) ∆_r $H_{298}^{o}$ = - 184,6 kJ

Cách 1: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào enthalpy của phản ứng

∆_r $H_{298}^{o}$ = 2. ∆_f $H_{298}^{o}$ (HCl(g)) - ∆_r $H_{298}^{o}$ (H₂(g)) - ∆_r $H_{298}^{o}$ (H₂(g))

⇔ - 184,6 = 2. ∆_f $H_{298}^{o}$ (HCl(g)) – 0 – 0

⇒ ∆_f $H_{298}^{o}$ (HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Cách 2: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào định nghĩa.

Phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra $\frac{184, 6}{2}$ = 92,3 kJ

⇒ ∆_f $H_{298}^{o}$ (HCl(g)) = -92,3 kJ mol^-1

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác