Bài 13.9 trang 21 SBT Hóa học 11

Bài 13.9 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11: Rót dung dịch chứa 11,76 g H₃PO₄ vào dung dịch chứa 16,8 g KOH. Sau phản ứng cho dung dịch bay hơi đến khô. Tính khối lượng muối khan thu được.

Lời giải:

Số mol H₃PO₄:

Số mol KOH:

Các phản ứng có thể xảy ra :

H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O (1)

H₃PO₄ + 2KOH → K₂HPO₄ + 2H₂O (2)

H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O (3)

Vì tỉ lệ n_KOH : n_H3PO4 = 0,3 : 0,12 = 2,5 nằm giữa 2 và 3, nên chỉ xảy ra các phản ứng (2) và (3), nghĩa là tạo ra hai muối K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Gọi x là số mol H₃PO₄ tham gia phản ứng (2) và y là số mol H₃PO₄ tham gia phản ứng (3) :

x + y = 0,12 (a)

Theo các phản ứng (2) và (3) tổng số mol KOH tham gia phản ứng :

2x + 3y = 0,3 (b)

Giải hộ phương trình (a) và (b): x = 0,06 mol K₂HPO₄ ; y = 0,06 mol K₃PO₄.

Tổng khối lượng hai muối:

m_K2HPO4 + m_K3PO4 = 0,06 x 174 + 0,06 x 212 = 10,44 + 12,72 = 23,16 (g).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 13.6 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử....
• Bài 13.7 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11: Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt....
• Bài 13.8 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các chất sau....
• Bài 13.9 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11: Rót dung dịch chứa 11,76 g H₃PO₄....