Bài 5.8 trang 9 SBT Hóa học 11

Bài 5.8 trang 9 Sách bài tập Hóa học 11: Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100,0 ml dung dịch HCl 0,20 M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).

Lời giải:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

1        2      (mol)

0,005      0,01     mol

Số mol HCl còn lại sau phản ứng: 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).

Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng

[HCl] = 0,1M = 1.10⁻¹¹.10⁻¹M.

Vậy pH = 1.

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 5.8 trang 9 Sách bài tập Hóa học 11: Hòa tan hoàn toàn 0,12g Mg trong 100,0 ml....
• Bài 5.9 trang 9 Sách bài tập Hóa học 11: Trong nước biển, magie là kim loại có hàm....
• Bài 5.10 trang 9 Sách bài tập Hóa học 11: Nước biển chứa nhiều ion Ca²⁺ và Mg²⁺....
• Bài 5.11 trang 9 Sách bài tập Hóa học 11: Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ mất nhãn....