Bài 19.8 trang 27 SBT Hóa học 11

Bài 19.8 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Cho 14,3 g Na₂CO₃.10H₂O vào 200 g dung dịch CaCl₂ 3,00%. Sau phản ứng, cho từ từ 1,500 lít (đktc) khí CO₂ vào hỗn hợp thu được, rồi lọc lấy kết tủa. Tính khối lượng kết tủa, biết rằng chỉ có 60% lượng CO₂ tham gia phản ứng.

Lời giải:

n_CaCl2 = 5,40.10^-2 (mol)

n_Na2CO3 = n_Na2CO3.10H2O = 5,00.10^-2 (mol)

CaCl₂                +                Na₂CO₃              →      CaCO₃↓ + 2NaCl (1)

5,00.10^-2 (mol) ←            5,00.10^-2 mol       →       5,00.10^-2 mol

Hỗn hợp thu được gồm có CaCO₃, NaCl và CaCl₂ dư

Khi cho CO₂ (n_CO2 = 6,70.10^-2) vào hỗn hợp, xảy ra phản ứng:

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (2)

Theo (2), số mol CaCO₃ bị hòa tan = số mol CO₂ phản ứng = 4,02.10^-2 (mol)

Khối lượng kết tủa CaCO₃ thu được là:

(5,00.10^-2 - 4,02.10^-2) x 100 = 0,98 (g).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 19.5 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Viết các phương trình hóa học thực hiện....
• Bài 19.6 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Hãy dẫn ra ba phản ứng trong đó CO....
• Bài 19.7 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Cân bằng sau đây được thiết lập khi....
• Bài 19.8 trang 27 Sách bài tập Hóa học 11: Cho 14,3 g Na₂CO₃.10H₂O vào 200 g dung dịch....