Bài 1.7 trang 4 SBT Hóa học 11

---

---

Bài 1.7 trang 4 Sách bài tập Hóa học 11: Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2 M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 8,6.10^-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH₃COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?

Lời giải:

       CH₃COOH              ↔              CH₃COO^-              +              H⁺

Nồng độ ban đầu (mol/l):

       4,3.10^-2                                           0                                           0

Nồng độ cân bằng (mol/l):

       4,3.10^-2 - 8,6.10^-4                          8,6.10^-4                          8,6.10^-4

Phần trăm phân tử CH₃COOH phân li ra ion

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 1.4 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Giải thích tại sao khả năng dẫn điện....
• Bài 1.5 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất....
• Bài 1.6 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của axit yếu....
• Bài 1.7 trang 4 Sách bài tập Hóa học 11: Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2....

---

---

---