Bài 10.7 trang 17 SBT Hóa học 11

Bài 10.7 trang 17 Sách bài tập Hóa học 11: Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư, rồi cho sản phẩm thu được vào 500,0 ml dung dịch H₃PO₄ 85,00% (D = 1,7 g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nồng độ của dung dịch H₃PO₄ xác định được là 92,60%. Tính giá trị của a.

Lời giải:

Photpho cháy trong không khí lấy dư theo phản ứng :

4P       +       5O₂       ^to→       2P₂O₅ (1)

4 mol (4 x 31,0 g)                    2 mol (2 x 1420,0 g)

P₂O₅ tác dụng với tạo thành H₃PO₄ theo phản ứng :

P₂O₅       +       3H₂O       →       2H₃PO₄ (2)

1 mol (142,0 g)                    2 mol (2 x 98,0 g)

Theo phản ứng (1): 4 x 31,0 g P tạo ra 2 x 142,0 g P₂O₅

a g P tạo ra

Theo các phản ứng (1) và (2) :

4 x 31,0 (g) P tạo ra 4 x 98,0 (g) H₃PO₄

a (g) P tạo ra

Khối lượng H₃PO₄ có trong 500,0 ml dung dịch 85,00% :

Khối lượng H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅: 722,5 g + 3,16 x a g.

Khối lượng của dung dịch H₃PO₄ sau khi đã hoà tan P₂O₅:

500,0 x 1,7 g + 2,29 x a g = 850,0 g + 2,29 x a g

Ta có phương trình về nồng độ phần trăm của dung dịch H₃PO₄:

Giải phương trình được a = 62,16 g photpho.

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 10.4 trang 17 Sách bài tập Hóa học 11: Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong oxi....
• Bài 10.5 trang 17 Sách bài tập Hóa học 11: Xác định số oxi hóa của photpho....
• Bài 10.6 trang 17 Sách bài tập Hóa học 11: Viết các phương trình hóa học....
• Bài 10.7 trang 17 Sách bài tập Hóa học 11: Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí....