Nếu ở ví dụ 1, Ea (1) = 100 kJ mol^-1 và Ea (2) = 150 kJ mol^-1 thì tốc độ phản ứng

Trang trước Trang sau

Luyện tập 1 trang 24 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Nếu ở ví dụ 1, E_a (1) = 100 kJ mol^-1và E_a (2) = 150 kJ mol^-1thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Lời giải:

Áp dụng phương trình Arrhenius ta có:

$k_{1} = A e^{\frac{- E_{a} (1)}{R T}}$ (3)

$k_{2} = A e^{\frac{- E_{a} (2)}{R T}}$ (4)

Chia vế hai phương trình (4) cho (3), thu được: $\frac{k_{2}}{k_{1}} = e^{\frac{E_{a} (1) - E_{a} (2)}{R T}}$ (5)

Thay số vào (5) ta được: $\frac{k_{2}}{k_{1}} = e^{\frac{(100 - 150) {.10}^{3}}{8, 314.298}}$ = 1,72.10^-9

⇔ $\frac{k_{1}}{k_{2}} = 5, {81.10}^{8}$

Vậy khi năng lượng hoạt hóa tăng 50 kJ mol^-1thì tốc độ phản ứng giảm đi 581 triệu lần.

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học