Cho phản ứng: 2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g). So sánh tốc độ phân hủy NO2

Bài tập 1 trang 27 Chuyên đề học tập Hóa học 10: Cho phản ứng:

2NO₂(g) → 2NO(g) + O₂(g)

So sánh tốc độ phân hủy NO₂ ở nhiệt độ 25^oC (nhiệt độ thường) và 800^oC (nhiệt độ ống xả khí thải động cơ đốt trong). Biết E_a= 114 kJ mol^-1

Lời giải:

Theo phương trình Arrhenius ta có:

$k_{1} = A e^{\frac{- E_{a}}{R T_{1}}}$ (1)

$k_{2} = A e^{\frac{- E_{a}}{R T_{2}}}$ (2)

T₁ = 25 + 273 = 298K

T₂ = 800 + 273 = 1073K

Chia vế hai phương trình (2) cho (1) ta được

$\frac{k_{2}}{k_{1}} = e^{\frac{E_{a}}{R} . (\frac{T_{2} - T_{1}}{T_{2} . T_{1}})}$ = $e^{\frac{{114.10}^{3}}{8, 314} . (\frac{1073 - 298}{1073.298})}$ = 2,7.10¹⁴

Vậy tốc độ phản ứng tăng 2,7.10¹⁴lần khi nhiệt độ tăng từ 25^oC đến 800^oC.

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học