10 Bài tập Phản ứng oxi hóa hydrocarbon thơm (có đáp án)

Bài tập Phản ứng oxi hóa hydrocarbon thơm lớp 11 chọn lọc, có đáp án giúp học sinh ôn luyện từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11.

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g một ankyl benzene A thu được 30,8g CO₂. Công thức phân tử của A là:

A.C₆H₆ B.C₈H₁₀ C.C₇H₈ D.C₉H₁₂

Câu 2: Đốt cháy 12,72 g A (C_xH_y) → 10,8g H₂O. A có chứa 1 vòng benzene. Công thức phân tử của A là:

A.C3H₄ B.C₈H₁₀ C.C₉H₁₂ D.C₁₂H₁₆

Câu 3: Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng của benzene A, B thu được 8,1 g H₂O và CO₂. Dẫn toàn bộ lượng CO₂ vào 100ml dd NaOH 1M thu được m g muối. Giá trị của m và thành phần của muối:

A.64,78 g (2 muối) B.64,78g (N₂CO₃)

C.8,4g (NaHCO₃) D.10,6g (N₂CO₃)

Câu 4: Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng của benzene A, B thu được H₂O và 30,36 g CO₂. Cộng thức phân tử của A và B lần lượt là:

A.C₈H₁₀; C₉H₁₄ B. C₈H₁₀; C₉H₁₂ C. C₈H₁₂; C₉H₁₄ D. C₈H₁₄; C₉H₁₆

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m g A đồng đẳng của benzene thu được 20,16 lít CO₂ (đktc) và 10,8 ml H₂O (lỏng). Công thức của A là:

A. C₇H₈ B. C₈H₁₀ C. C₉H₁₂ D. C₁₀H₁₄

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol CxHy thu được 15,68 lít CO₂ (đktc) và 7,2 g H₂O (lỏng). Công thức của C_xH_y là:

A. C₇H₈ B. C₈H₁₀ C. C₁₀H₁₄ D. C₉H₁₂

Câu 7: Đốt cháy hết m gam 2 đồng đẳng của benzene A, B thu được 4,05 gam H₂O và 7,728 lít

CO₂ (đktc). Giá trị của m và số tổng số mol của A, B là:

A. 4,59 và 0,04. B. 9,18 và 0,08. C. 4,59 và 0,08. D. 9,14 và 0,04.

Câu 8: 40g hỗn hợp gồm benzene và o-Xilen phản ứng đủ 0,8 mol KMnO₄ trong dung dịch, t^o. % khối lượng của benzene là

A. 47% B.53% C.94% D. Đáp số khác

Câu 9: A có công thức phân tử là C₈H₈, tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra 2 ancol 2 chức. 1 mol A tác dụng tối đa:

A.4 mol H₂; 1 mol brom B. 3 mol H₂; 1 mol brom

C.3 mol H₂; 3 mol brom D. 4 mol H₂; 4 mol brom.

Câu 10: Để oxi hoá hết 10,6 gam o-xylen (1,2-dimethylbenzen) cần bao nhiêu lít dung dịch KMnO₄

0,5M trong môi trường H₂SO₄ loãng. Giả sử dùng dư 20% so với lượng phản ứng.

A. 0,48 lít. B. 0,24 lít. C. 0,12 lít. D. 0,576 lít

Đáp án và hướng dẫn giải

1. C	2. C	3. C	4. B	5. C
6. A	7. A	8. B	9. A	10. C

Câu 1:

n_CO₂ = 0,7 mol; M_A = 13,1n => n = 7

Câu 2:

n_H₂O = 0,6 mol; M_A = (12,72.(n-3))/0,6 => n = 8

Câu 3:

m_C = 9,18 – 0,45.2 = 8,28 gam;

n_CO₂ = 0,69 mol; T = 0,1/0,69 = 0,14

=> tạo muối NaHCO₃

m_NaHCO₃ = 0,1. 84 = 8,4 g

Câu 5:

n_CO₂ = 20,16/22,4 = 0,9 mol;

n_H₂O = 10,8/18 = 0,6 mol;

0,9/0,3 = n/(n-3) => n = 9

Câu 7:

n_CO₂ = 7,728/ 22,4 = 0,345 mol;

n_H₂O = 4,05/18 = 0,225

=> m = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g;

n = (0,345 – 0,225)/3 = 0,04 mol

Câu 8:

n_o-Xilen = 0,8/4 = 0,2 mol => %m_o-Xilen = (0,2 .106)/40.100%= 53%

Câu 10:

n_o-Xilen = 10,6/ 106 = 0,1 mol

=> n_KMnO₄pư = 0,1.2 = 0,2 mol; dung dư 20%

=> n_KMnO₄ = 0,2.120/100 = 0,24 mol

=> V = 0,24/0,5 = 0,48 lít.

Xem thêm Chuyên đề lý thuyết và các dạng bài tập Hóa học lớp 11 hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước

Trang sau

chuyen-de-hidrocacbon-thom.jsp

Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học