10 Bài tập trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa

Chuyên đề hydrocarbon thơm

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 9,2g một ankyl benzene A thu được 30,8g CO₂. Công thức phân tử của A là:

A.C₆H₆ B.C₈H₁₀ C.C₇H₈ D.C₉H₁₂

Câu 2: Đốt cháy 12,72 g A (C_xH_y) → 10,8g H₂O. A có chứa 1 vòng benzene. Công thức phân tử của A là:

A.C3H₄ B.C₈H₁₀ C.C₉H₁₂ D.C₁₂H₁₆

Câu 3: Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng của benzene A, B thu được 8,1 g H₂O và CO₂. Dẫn toàn bộ lượng CO₂ vào 100ml dd NaOH 1M thu được m g muối. Giá trị của m và thành phần của muối:

A.64,78 g (2 muối) B.64,78g (N₂CO₃)

C.8,4g (NaHCO₃) D.10,6g (N₂CO₃)

Câu 4: Đốt cháy hết 9,18 g 2 đồng đẳng của benzene A, B thu được H₂O và 30,36 g CO₂. Cộng thức phân tử của A và B lần lượt là:

A.C₈H₁₀; C₉H₁₄ B. C₈H₁₀; C₉H₁₂ C. C₈H₁₂; C₉H₁₄ D. C₈H₁₄; C₉H₁₆

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn m g A đồng đẳng của benzene thu được 20,16 lít CO₂ (đktc) và 10,8 ml H₂O (lỏng). Công thức của A là:

A. C₇H₈ B. C₈H₁₀ C. C₉H₁₂ D. C₁₀H₁₄

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol CxHy thu được 15,68 lít CO₂ (đktc) và 7,2 g H₂O (lỏng). Công thức của C_xH_y là:

A. C₇H₈ B. C₈H₁₀ C. C₁₀H₁₄ D. C₉H₁₂

Câu 7: Đốt cháy hết m gam 2 đồng đẳng của benzene A, B thu được 4,05 gam H₂O và 7,728 lít

CO₂ (đktc). Giá trị của m và số tổng số mol của A, B là:

A. 4,59 và 0,04. B. 9,18 và 0,08. C. 4,59 và 0,08. D. 9,14 và 0,04.

Câu 8: 40g hỗn hợp gồm benzene và o-Xilen phản ứng đủ 0,8 mol KMnO₄ trong dung dịch, t^o. % khối lượng của benzene là

A. 47% B.53% C.94% D. Đáp số khác

Câu 9: A có công thức phân tử là C₈H₈, tác dụng với dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường tạo ra 2 ancol 2 chức. 1 mol A tác dụng tối đa:

A.4 mol H₂; 1 mol brom B. 3 mol H₂; 1 mol brom

C.3 mol H₂; 3 mol brom D. 4 mol H₂; 4 mol brom.

Câu 10: Để oxi hoá hết 10,6 gam o-xylen (1,2-dimethylbenzen) cần bao nhiêu lít dung dịch KMnO₄

0,5M trong môi trường H₂SO₄ loãng. Giả sử dùng dư 20% so với lượng phản ứng.

A. 0,48 lít. B. 0,24 lít. C. 0,12 lít. D. 0,576 lít

Đáp án và hướng dẫn giải

1. C	2. C	3. C	4. B	5. C
6. A	7. A	8. B	9. A	10. C

Câu 1:

n_CO₂ = 0,7 mol; M_A = 13,1n => n = 7

Câu 2:

n_H₂O = 0,6 mol; M_A = (12,72.(n-3))/0,6 => n = 8

Câu 3:

m_C = 9,18 – 0,45.2 = 8,28 gam;

n_CO₂ = 0,69 mol; T = 0,1/0,69 = 0,14

=> tạo muối NaHCO₃

m_NaHCO₃ = 0,1. 84 = 8,4 g

Câu 5:

n_CO₂ = 20,16/22,4 = 0,9 mol;

n_H₂O = 10,8/18 = 0,6 mol;

0,9/0,3 = n/(n-3) => n = 9

Câu 7:

n_CO₂ = 7,728/ 22,4 = 0,345 mol;

n_H₂O = 4,05/18 = 0,225

=> m = m_C + m_H = 0,345.12 + 0,225.2 = 4,59 g;

n = (0,345 – 0,225)/3 = 0,04 mol

Câu 8:

n_o-Xilen = 0,8/4 = 0,2 mol => %m_o-Xilen = (0,2 .106)/40.100%= 53%

Câu 10:

n_o-Xilen = 10,6/ 106 = 0,1 mol

=> n_KMnO₄pư = 0,1.2 = 0,2 mol; dung dư 20%

=> n_KMnO₄ = 0,2.120/100 = 0,24 mol

=> V = 0,24/0,5 = 0,48 lít.

Xem thêm Chuyên đề Hóa học 11 hay khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước

Trang sau

chuyen-de-hidrocacbon-thom.jsp

Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học