Cho 10 g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl

Trang trước Trang sau

Bài 8.11* trang 26 Vở thực hành KHTN 8: Cho 10 g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc, còn lại 6,4 g kim loại không tan.

a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp X.

b) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (ở 25^oC, 1 bar).

Lời giải:

a) 6,4 gam kim loại không tan là Cu không phản ứng.

$% m_{Cu} = \frac{6, 4}{10} . 100 % = 64 % \Rightarrow % m_{Mg} = 100 % - 64 % = 36 % .$

b) Khối lượng Mg trong hỗn hợp: 10 – 6,4 = 3,6 gam.

$\Rightarrow n_{Mg} = \frac{3, 6}{24} = 0, 15 mol .$

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

Theo PTHH cứ 1 mol Mg phản ứng thu được 1 mol H₂.

Vậy 0,15 mol Mg phản ứng thu được 0,15 mol H₂.

Thể tích H₂ thoát ra là: V = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

Lời giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Bài 8: Acid hay khác:

Xem thêm các bài giải vở thực hành Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 8 Kết nối tri thức khác