Bài tập 6 trang 74 Vở bài tập KHTN 8

Bài tập 6 trang 74 Vở bài tập KHTN 8:

………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………………..………………………………………………………………

Lời giải:

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

b) Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Theo bài ra: $n_{N a_{2} S O_{4}}$ = 0,1x0,5 = 0,005 (mol).

Theo phương trình hoá học: $n_{B a S O_{4}} = n_{N a_{2} S O_{4}} = 0, 05 (m o l) .$

Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).

c) Theo phương trình hoá học: $n_{B a C l_{2}} = n_{N a_{2} S O_{4}} = 0, 05 (m o l) .$

Đổi 50 mL = 0,05 lít.

Nồng độ mol của dung dịch BaCl₂ là:

$C_{M} = \frac{n}{V} = \frac{0, 05}{0, 05} = 1 M .$

Lời giải vở bài tập KHTN 8 Bài tập Chủ đề 2 hay khác:

Xem thêm các bài giải vở bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

Giải bài tập lớp 8 Cánh diều khác