Cho 4,958 L khí (ở đkc) CO đi qua ống sứ đựng 8 g một oxide kim loại, nung nóng

Trang trước Trang sau

Bài 20.20 trang 64 Sách bài tập KHTN 9: Cho 4,958 L khí (ở đkc) CO đi qua ống sứ đựng 8 g một oxide kim loại, nung nóng. Sau phản ứng thu được m gam kim loại M và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hydrogen bằng 20. Tính giá trị m và xác định công thức oxide của kim loại M.

Lời giải:

Ta có: $n_{C O} = \frac{4, 958}{24, 79} = 0, 2 m o l$

Sơ đồ phản ứng:

CO (0,2 mol) + oxide KL (8 gam) → M + hỗn hợp khí X $\underset{0, 2 m o l}{\underset{⏟}{\{\begin{cases} C O \\ C O_{2} \end{cases}}} {\bar{M}}_{X} = 40$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{C O} + m_{o x i d e} = m_{X} + m_{M} \to m_{M} = 0, 2.28 + 8 - 0, 2.40 = 5, 6 g$

Phản ứng: M₂O_n + nCO → 2M + nCO₂

Số mol: a → na 2a na

Theo bài ta có:

(2M + 16n).a = 8 (1)

M.2a = 5,6 (2)

Lấy (1) chia cho (2) ta được: $\frac{2 M + 16 n}{2 M} = \frac{8}{5, 6} \to M = \frac{56}{3} n$

→ n = 3, M = 56 (Fe).

→ Oxide cần tìm là: Fe₂O₃.

Lời giải sách bài tập KHTN 9 Bài 20: Tách kim loại và việc sử dụng hợp kim hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 9 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 9 Kết nối tri thức khác