Cho một lá đồng có khối lượng 4 g vào 100 ml dung dịch silver nitrate 0,5 M

Trang trước Trang sau

Bài 18.14 trang 58 Sách bài tập KHTN 9: Cho một lá đồng có khối lượng 4 g vào 100 ml dung dịch silver nitrate 0,5 M. Sau khoảng 15 phút lấy lá kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô, cân được 7,04 g (giả sử toàn bộ bạc sinh ra đều bám trên lá đồng). Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải:

Đặt số mol Cu đã phản ứng là x. Ta có:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Số mol: x 2x x 2x

Khi nhúng lá đồng vào dung dịch AgNO₃, Cu sẽ tan và lá đồng.

Theo đề bài: 4 – 64x + 108.2x = 7,04 ⇒ x = 0,02 mol.

Vậy, trong dung dịch sau phản ứng có:

Số mol AgNO₃ dư: 0,5 . 0,1- 2 . 0,02 = 0,01 (mol).

Số mol Cu(NO₃)₂: 0,02 mol.

Nồng độ các chất trong dung dịch:

$C_{A g N O_{3}} = \frac{0, 01}{0, 1} = 0, 1 M; C_{C u {(N O_{3})}_{2}} = \frac{0, 02}{0, 1} = 0, 2 M$

Lời giải sách bài tập KHTN 9 Bài 18: Tính chất chung của kim loại hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 9 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 9 Kết nối tri thức khác