Theo kế hoạch, một công ty sản xuất nhôm dự định dùng 2 tấn quặng bauxite

Trang trước Trang sau

Câu 17.9 trang 46 Sách bài tập KHTN 9: Theo kế hoạch, một công ty sản xuất nhôm dự định dùng 2 tấn quặng bauxite (hàm lượng Al₂O₃ trong quặng là 48,5%) để sản xuất nhôm. Với hiệu suất của cả quá trình là 90% thì khối lượng nhôm do công ty làm ra là bao nhiêu?

Lời giải:

Trong 2 tấn quặng nhôm chứa:

$m_{{Al}_{2} O_{3}} = 2000. \frac{48,5}{100} = 970(kg)$

Số mol Al₂O₃ trong 970 kg Al₂O₃:

$n_{{Al}_{2} O_{3}} = \frac{1000.970}{102} {= 9,51.10}^{3} (mol)$

Phương trình hóa học của phản ứng điều chế: ${2Al}_{2} O_{3} \overset{dpnc}{\to} {4Al + 3O}_{2}$

Theo phương trình hoá học, ta có: $n_{Al} {= 2n}_{{Al}_{2} O_{3}} {= 2.9,51.10}^{3} {= 19,02.10}^{3} (mol)$

Vì hiệu suất phản ứng là 90% nên:

n_{Al thực tế} = ${19,02.10}^{3} . \frac{90}{100} {= 17,118.10}^{3} (mol)$

Khối lượng Al thu được: 17,118. 10³. 27 = 462,186. 10³(g) = 462,186 (kg)

Vậy từ 2 tấn quặng nhôm sẽ thu được 462,19 kg nhôm.

Lời giải sách bài tập KHTN 9 Bài 17: Dãy hoạt động hoá học của kim loại. Một số phương pháp tách kim loại hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 9 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 9 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 9 Chân trời sáng tạo khác