Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1 M vào 100 g dung dịch kiềm M(OH)n có nồng độ 1,71%

Trang trước Trang sau

Bài 9.14 trang 30 Sách bài tập KHTN 8: Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1 M vào 100 g dung dịch kiềm M(OH)_n có nồng độ 1,71%. Để M(OH)_n phản ứng hết thì cần dùng 20 mL dung dịch HCl. Xác định kim loại trong hydroxide biết rằng hoá trị của kim loại có thể là I, II hoặc III.

Lời giải:

Số mol HCl đã phản ứng là: n_HCl = C_M(HCl).V_HCl = 1.0,02 = 0,02 (mol).

Xét phản ứng: nHCl + M(OH)_n → MCl_n + nH₂O

Số mol: 0,02 → $\frac{0, 02}{n}$ mol

Khối lượng của M(OH)_n đã phản ứng: $m_{M {(O H)}_{n}} = m_{d d} . \frac{C %}{100} = 100. \frac{1, 71}{100} = 1, 71 (g a m) .$

Gọi khối lượng nguyên tử M là x. Ta có:

$\frac{0, 02}{n}$ .(x+17n) = 1,71

Hay 0,02x = 1,37n

Ta có bảng giá trị:

n	1	2	3
x	68,5	137	205,5

Giá trị phù hợp là n = 2 và x = 137. Kim loại Ba.

Lời giải sách bài tập KHTN 8 Bài 9: Base. Thang pH hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 8 Kết nối tri thức khác