Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen

Trang trước Trang sau

Bài 8.15 trang 28 Sách bài tập KHTN 8: Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho kẽm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%).

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

c) Tính nồng độ C% của dung dịch ZnSO₄ thu được sau phản ứng.

Lời giải:

a) Phương trình hoá học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b) Số mol H₂ cần điều chế:

$n_{H_{2}} = \frac{V}{24, 79} = \frac{2, 479}{24, 79} = 0, 1 m o l$

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Theo PTHH: 1 1 mol

Phản ứng: 0,1 ← 0,1 mol

Vậy khối lượng H₂SO₄ có trong dung dịch: 0,1.98 = 9,8 gam.

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 9,8% cần dùng là:

$m_{d d} = \frac{m_{c t} .100 %}{C %} = \frac{9, 8.100}{9, 8}$ = 100gam.

c) Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

$m_{d d s a u} = m_{d d H_{2} S O_{4}} + m_{Z n} - m_{H_{2}}$ = 100 + 65.0,1-2.0,1 = 106,3gam.

Khôí lượng ZnSO₄ có trong dung dịch sau phản ứng: m_ct = 0,1.161 = 16,1 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch ZnSO₄ thu được sau phản ứng là:

$C % = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} .100 % = \frac{16, 1}{106, 3} .100 % = 15, 15 % .$

Lời giải sách bài tập KHTN 8 Bài 8: Acid hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 8 Kết nối tri thức khác