Tìm thể tích ở 25 °C, 1 bar của những lượng khí sau Hỗn hợp gồm 1 mol CO2

Bài 3.8 trang 9 Sách bài tập KHTN 8: Tìm thể tích ở 25 °C, 1 bar của những lượng khí sau:

a) Hỗn hợp gồm 1 mol CO₂ và 1 mol O₂.

b) Hỗn hợp gồm 0,05 mol CO; 0,15 mol CO₂ và 0,2 mol O₂.

c) Hỗn hợp gổm 10 gam O₂ và 14 gam N₂.

Lời giải:

a) Tổng số mol khí là: 1 + 1 = 2 (mol).

Thể tích hỗn hợp là: V_{hỗn hợp} = 24,79.2 = 49,58 (L).

b) Tổng số mol khí là: 0,05 + 0,15 + 0,2 = 0,4 (mol).

Thể tích hỗn hợp là: V_{hỗn hợp} = 24,79.0,4 = 9,916 (L).

c) Số mol O₂: $n_{O_{2}} = \frac{10}{32} =$ 0,3125 (mol).

Số mol N₂: $n_{N_{2}} = \frac{14}{28}$ = 0,5 (mol).

Tổng số mol khí: 0,3125 + 0,5 = 0,8125 (mol).

Thể tích hỗn hợp: V_{hỗn hợp} = 24,79.0,8125 = 20,142 (L).

Lời giải sách bài tập KHTN 8 Bài 3: Mol và tỉ khối chất khí hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 8 Kết nối tri thức khác