Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau Mg2+ NH4+ SO42- và Cl-

Bài 8.21 trang 33 Sách bài tập Hóa học 11: Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2- và Cl^-.

Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 g kết tủa và 49,58 mL khí (đkc).

Cho dung dịch BaCl₂ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 g kết tủa. Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X.

Lời giải:

Ống nghiệm thứ nhất:

$\begin{matrix} N H_{4}^{+} + O H^{-} \overset{t^{o}}{\to} N H_{3} + H_{2} O \\ M g^{2 +} + 2 O H^{-} \to M g {(O H)}_{2} \end{matrix}$

$\begin{matrix} n_{M g^{2 +}} = n_{M g {(O H)}_{2}} = 0,002 m o l \\ n_{N H_{4}^{+}} = n_{N H_{3}} = 0,002 m o l \end{matrix}$

Ống nghiệm thứ hai:

$\begin{matrix} B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} \\ n_{S O_{4}^{2 -}} = n_{B a S O_{4}} = 0,001 m o l \end{matrix}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho mỗi ống nghiệm, ta được:

$n_{C l^{-}} = 0,004 m o l$

Vậy [Mg²⁺] = [NH₄⁺] = 0,10 M; [Cl^-] = 0,20 M; [SO₄^2-] = 0,05 M.

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 11 Kết nối tri thức khác