Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen

Bài 6.22 trang 25 Sách bài tập Hóa học 11: Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:

$\begin{matrix} N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g) & Δ_{r} H_{298}^{°} = 180,6 kJ \\ 2 NO (g) + O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g) & Δ_{r} H_{298}^{°} = - 114,2 kJ \end{matrix}$

a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt.

b) Hãy tính $Δ_{r} H_{298}^{0}$ của phản ứng: $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g)$

Từ kết quả thu được, hãy tính $Δ_{f} H_{298}^{0}$ của NO₂ (g)

Lời giải:

a) Phản ứng thứ nhất thu nhiệt, phản ứng thứ hai tỏa nhiệt.

b) $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) \to 2 {NO}_{2} (g)$

$Δ_{r} H_{298}^{0} = 180,6 k J - 114,2 k J = 66,4 k J$

Nhiệt tạo thành của NO₂(g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\frac{1}{2} N_{2} (g) + O_{2} (g) \to {NO}_{2} (g) Δ_{r} H_{298}^{0} = 33,2 k J$

Như vậy, $Δ_{f} H_{298}^{0} [N O_{2} (g)]=33,2 kJ/mol$

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Kết nối tri thức khác