Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH4Cl 0,1 M và NH3 0,05 M ở 25oC

Bài 5.25 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11: Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH₄Cl 0,1 M và NH₃ 0,05 M ở 25^oC:

${NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} K_{C} = 1,74 \cdot 10^{- 5}$

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Lời giải:

${NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} K_{C} = 1,74 \cdot 10^{- 5}$

Ban đầu: 0,05 0,10 (mol/L)

Cân bằng: 0,05 - x 0,10 + x x (mol/L)

$\begin{matrix} K_{c} = \frac{x (0,10 + x)}{0,05 - x} = {1,74.10}^{- 5} . \\ \Rightarrow x = {0,87.10}^{- 5} \Rightarrow p O H = - \lg x = 5,06 \\ \Rightarrow p H = 14 - p O H = 8,94 \end{matrix}$

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 5: Ammonia. Muối ammonium hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Kết nối tri thức khác