Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M

Trang trước Trang sau

Bài 2.14 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1=1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu}- n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3(mol)

Vậy số mol NH₃ = 0,98.10^-3 (mol)

=> Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là: Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Kết nối tri thức khác