Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau

Bài 19.19 trang 99 Sách bài tập Hóa học 11: Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau.

(a) Viết phương trình đốt cháy hoàn toàn C₆H₆, C₂H₅OH và CH₃COOH với hệ số nguyên tối giản.

b) Chất nào trong các chất trên có biến thiên enthalpy của phản ứng lớn hơn ( $Δ_{f} H_{298}^{o}$ âm hơn).

c) Từ kết quả tính toán hãy so sánh biến thiên enthalpy của phản ứng khi đốt cháy cùng khối lượng C₆H₆, C₂H₅OH và CH₃COOH.

Lời giải:

(a) Phương trình đốt cháy hoàn toàn các chất:

2C₆H₆(l) + 15O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 12CO₂(g) + 6H₂O(g) (1)

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(g) (2)

CH₃COOH(l) + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(g) (3)

b) Biến thiên enthanpy của phản ứng:

C₆H₆(l) + $\frac{15}{2}$ O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 6CO₂(g) + 3H₂O(g)

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau

= 6 ×(-393,5) + 3×(-241,82) - 49,00 = -3 135,46 (kJ)

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-277,63) = -1 234,83 (kJ)

CH₃COOH(l) + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Cho enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của các chất trong bảng sau

= 2 ×(-393,5) + 3×(-241,82) – (-487,00) = -783,64 (kJ)

c) Biết $M_{C_{6} H_{6}} = 78$ $M_{C_{2} H_{5} O H} = 46$ $M_{C H_{3} COO H} = 60$ .

Xét khi đốt cháy cùng khối lượng là 78 gam thì

C₆H₆có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ =-3 135,46 kJ;

C₂H₅OH có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -2 093,84 kJ;

CH₃COOH có $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = -1 018,73 kJ.

Vậy khi đốt cháy cùng khối lượng thì biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy các chất theo thứ tự giảm dần C₆H₆, C₂H₅OH, CH₃COOH.

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 19: Carboxylic acid hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Giải bài tập lớp 11 Chân trời sáng tạo khác