Trong quy trình sản xuất tơ, mỗi năm có hàng triệu tấn cyclohexanone

Trang trước Trang sau

Bài 5.10 trang 20 Sách bài tập Hóa học 11: Trong quy trình sản xuất tơ, mỗi năm có hàng triệu tấn cyclohexanone (C₆H₁₀O) được cho phản ứng với HNO₃ để tạo adipic acid (C₆H₁₀O₄) theo phản ứng:

C₆H₁₀O + HNO₃ ⟶ C₆H₁₀O₄ + N₂O + H₂O

a) Cân bằng phương trình hoá học của phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Cho biết vai trò của HNO₃ trong phản ứng trên. Giải thích.

Lời giải:

a) Cách cân bằng:

${\overset{- \frac{4}{3}}{C}}_{6} H_{10} O + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to {\overset{- \frac{1}{3}}{C}}_{6} H_{10} O_{4} + {\overset{+ 1}{N}}_{2} O + H_{2} O$

Ta có các quá trình:

$\begin{matrix} 4 \times \\ 3 \times \end{matrix} |\begin{array}{l} 6 \overset{- \frac{4}{3}}{C} \to 6 \overset{- \frac{1}{3}}{C} + 6 e \\ 2 \overset{+ 5}{N} + 8 e \to 2 \overset{+ 1}{N} \end{array}$

Vậy: 4C₆H₁₀O + 6HNO₃ ⟶ 4C₆H₁₀O₄ + 3N₂O + 3H₂O

b) Do số oxi hoá của N đã giảm từ +5 (trong HNO₃) xuống +1 (trong N₂O) nên HNO₃ đóng vai trò chất oxi hoá.

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Cánh diều khác