Cho hai phương trình hoá học sau N2(g) + O2(g)

Bài 4.5 trang 16 Sách bài tập Hóa học 11: Cho hai phương trình hoá học sau:

N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = 180 kJ (1)

2NO(g) + O₂(g) ⟶ 2NO₂(g) $Δ_{r} H_{298}^{o}$ = –114 kJ (2)

Những phát biểu nào sau đây về hai phương trình hoá học trên là đúng?

(a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt.

(b) Phản ứng (2) tạo NO₂ từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hoá thành khí NO₂ (màu nâu đỏ).

(d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O₂, N₂ lần lượt là 498 kJ mol^–1 và 946 kJ mol^–1, tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ mol^–1.

Lời giải:

Đáp án đúng là: (a), (b), (d).

Do phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng toả nhiệt nên phản ứng (2) là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng.

Tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO là:

E_NO = [(498 + 946) – 180] : 2 = 632 (kJ mol^–1).

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 4: Đơn chất nitrogen hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Cánh diều khác