Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02M

Bài 16.12 trang 44 SBT Hóa học 10: Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄+ H₂O → H₂SO₄ + K₂SO₄+ MnSO₄

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Lời giải:

Xác định được hệ số của SO₂ là 5, KMnO₄và MnSO₄ là 2, sau đó cân bằng nguyên tố S và H tìm được hệ số của H₂SO₄ là 2, của H₂O là 2.

5SO₂ + 2KMnO₄+ 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄+ 2MnSO₄

b) Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{S O_{2}} = \frac{5}{2} n_{K M n O_{4}} = \frac{5}{2} . 0, 02.0, 1 = 0, 005 (m o l)$

$V_{S O_{2}}$ = 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Kết nối tri thức khác